Compostos de coordenação

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
1 OBJETIVO
Observar várias reações com Compostos de Coordenação.
2 INTRODUÇÃO
Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados.
Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por um certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é denominado número de coordenação (NC) e pode ser determinado observando-se a fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação.
O íon complexo consiste de um íon metálico central e os ligantes escritos entre colchetes.
O balanço de carga iônica é escrito fora dos colchetes.Por exemplo:
Cu2+ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2+
O íon Cu2+ age como um ácido de Lewis, aceitando 4 pares de elétrons de quatro moléculas de NH3, o qual atua como base de Lewis.
Igualmente, o íon Ag+ tem seus dois orbitais preenchidos com o NH3.
Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]1+
Tabela 1: alguns compostos de coordenação
COMPOSTO DE
COORDENAÇÃO
ÍON COMPLEXO NÚMERO DE
COORDENAÇÃO
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 [Pt(NH3)4Cl]2+ 6
[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 4
[Ag(NH3)2]NO3 [Ag(NH3)2]+ 2
Cu[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]-4 6
Em solução aquosa os compostos de coordenação se dissociam em íon complexo e íons que compõem a esfera externa, por exemplo:
[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO4
2-
Se solubilizarmos em água o complexo:
[Cu(NH3)4]2+ + SO4
2-
Somente uma pequena fração do cátion complexo [Cu(NH3)4]2+, se dissociará:
35
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3
O íon complexo está em equilíbrio com o íon do metal central e seus ligantes. No exemplo acima, o equilíbrio é expresso pela constante de instabilidade do complexo (Kf).
Kf = [Cu2+] [NH3]4