estudante

Questão 01)
Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.
Dados: massas molares (g mol–1): mercúrio (Hg) ... 200 enxofre (S) ........ 32

Questão 02)
Uma experiência foi realizada, usando-se carbonato de cálcio (CaCO3) em pó e solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Partiu-se de uma massa inicial de CaCO3 e HCl em um frasco. Após a reação, mediu-se a massa final do frasco fechado e, em seguida, mediu-se a massa final do frasco aberto. Os resultados são mostrados na tabela:

Analisando-se os resultados, pode-se inferir que
a) não ocorreu a conservação da massa nos sistemas estudados.
b) houve uma perda de massa igual a 0,18g, no experimento 1.
c) houve ganho de massa no frasco aberto, no experimento 3.
d) não ocorreu reação química em nenhum dos frascos fechados.

Questão 03)
Leia o texto.

“ Tudo que você vê faz parte de um delicado equilíbrio;como rei, você precisa entender esse equilíbrio a respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o maior dos antílopes.
 Mas, pais, nós não comemos os