Calculos

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Estequiometria = PROPORÇÃO = REGRA DE 3 1) Escrever e balancear a equação da reação química. 2) Destacar, circulando, as substâncias citadas no enunciado. 3) Indicar a proporção entre estas substâncias: os coeficientes correspondem a NÚMERO DE MOLS (se todas as substâncias forem gasosas, os coeficientes também representam VOLUME). 4) Se for necessário, deve-se transformar o número de mols naquilo que o enunciado pede: massa (g, Kg, toneladas), número de moléculas, número de átomos, volume (L, se for gás):

A proporção já transformada é a primeira linha da regra de 3. 5) A segunda linha da regra de 3 corresponde à pergunta do enunciado.

CASOS ESPECIAIS I. Pureza de reagente
Deve-se fazer uma regra de 3 de % com a quantidade (mols, massa, número de moléculas, número de átomos, volume de gás) do reagente. II. Rendimento de reação
Deve-se fazer uma regra de 3 de % com a quantidade (mols, massa, número de moléculas, número de átomos, volume de gás) do produto. III. Reações consecutivas
Somam-se as equações cortando-se as substâncias que estejam nas mesmas quantidades e em lados opostos, obtendo-se a equação global. Para se somarem estas equações, elas podem ter os coeficientes multiplicados ou divididos (multiplicou um coeficiente, multiplicam-se todos). A regra de 3 deve ser montada com a equação global. IV. Excesso de reagente
Deve-se testar se há reagente em excesso quando se fornecerem quantidades de dois ou mais reagentes.
Neste caso, verifica-se a proporção destes dois reagentes em relação à equação balanceada.
PROPORÇÃO = número de mols ou PROPORÇÃO = massa (g) . coeficiente M(g/mol).coeficiente
Se as proporções estiverem iguais, não há excesso e a regra de 3 pode ser feita com qualquer um dos reagentes. Porém, se as proporções não estiverem iguais, o reagente com proporção maior está em excesso e