Bcharel

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE
LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - QUI01102
PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
5ª LISTA DE EXERCÍCIOS
BALANCEAMENTO e CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS
1) Torne balanceadas as seguintes reações:
a) Reação de combustão do octano, C8H18, um dos componentes da gasolina
C8H18 + O2
b) Zn + Hcl

ZnCl2 + H2S

c) HCl + Cr

CO2 + H2O

CrCl3 + H2

d) Al + Fe3O4
e) H2 + Br2

Al2O3 + Fe
HBr

f) C4H10 + O2
g) NH3 + O2

CO2 + H2O
NO + H2O

- Reação de combustão do C4H10
- Reação de combustão da amônia

h) Na (s) + H2O (l)

NaOH (aq) + H2 (g)

i) Fe (s) +

Fe2O3 (s)

O2 (g)

- Ferrugem!

j) Decomposição da azida NaN3 para inflar “airbags” de automóveis. O sistema funciona de forma que o impacto aqueça uma tampa detonadora que por sua vez causa a decomposição explosiva da azida. (100g de azida decomposta forma aproximadamente 50 L de nitrogênio). Faça o balanceamento e comente sobre a adeqaução de se usar azida de sódio em função dos produtos da reação (ver reação item h)
NaN3 (s)
k) CaCO3 (s)

Na(s)

+ N2 (g)

CaO (s) + CO2 (g) – produção de cal

2) A glicose C6H12O6 reage com oxigênio para formar CO2 e H2O
a) Escreva a reação balanceada de combustão da glicose
b) Qual a massa de oxigênio (em gramas) necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose?
c) Quais são as massas de dióxido de carbono e água formadas pela reação do item b?
d) Pelas quantidades obtidas no item c, qual seria a fórmula mínima da glicose?
e) Sabendo-se a que fórmula molecular da glicose é C6H12O6, qual seria o peso molecular da glicose?
3) Qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa de 454 g de propano? Quais são as massas de CO2 e H2O produzidas? (sempre verifique se a reação está balanceada!!!). C3H8 (g) + O2 (g)
CO2 (g) + H2O (l)
4) A fermentação da glicose produz álcool etílico e CO2:

C6H12O6 (aq)

2C2H5OH (aq) + 2CO2 (g)

a) Qual a