estequiometria

Estequiometria
1. A massa molecular de uma substancia é a massa de uma molécula dessa substancia relativa a unidade de massa atômica.
2. O calculo teórico da massa molecular faz-se somando as massas atômicas dos átomos que formam a matéria.
3. O mol indica quantidade. Um mol de qualquer coisa possui 6,02x10^23 unidades. É utilizado em química para referir-se à matéria microscópica, já que este número é muito grande. Pode ser usado para quantificar átomos, moléculas, íons, número de elétrons, etc.
4. O mol indica quantidade.
5. É representada pelo símbolo NA (ou L). Seu valor é de 6,02x10^23.
6. A massa molar de um elemento é numericamente igual á massa desse elemento em unidades de massa atômica; logo, sabendo a massa atômica de um elemento, sabe-se também a sua massa molecular.
7. É a formula que representa a proporção mínima em quantidades de átomos.
8. por exemplo, a formula molecular da agua é H2O, o que significa que em cada molécula de agua há dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.
9. Indica-se a massa (em graus) de cada elemento presente em 100 gramas de substancia.
10. A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito.
11. As equações iônicas são equações químicas nas quais aparecem não só átomos e moléculas, mas também Íons. Esse tipo de equação é usado especialmente para representar substancias que sofreram Ionização ou dissociação iônica em meio aquoso.
12. o balanceamento de equações químicas consiste em igualar o numero de elementos do produto com os reagentes.
13. Atualmente, o termo oxidação significa perder elétrons, não necessariamente em presença de oxigênio. (Aumento de NOX.)
14. Quando ocorre uma diminuição em seu nox, devido a um recebimento de elétrons.
15. É a espécie reagente que sofre redução (ganha de elétrons)
16. É a espécie produto que sofre oxidação (perda de elétrons)

Hidrocarbonetos e