Exercicios

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Exercícios de mol / Ana Lúcia / Química / CURSO / 2011 1) Leia o texto:

“O átomo padrão utilizado para medidas de massas atômicas é o carbono-12, cuja massa vale, por convenção, 12u. Em relação a esse padrão, a massa atômica do elemento químico enxofre vale 32.” Baseando-se no texto acima, qual seria a massa atômica do enxofre se a massa do carbono-12 fosse igual a 3u? Mostre seus cálculos.

2) A aspirina é o ácido acetilsalicílico, cuja fórmula é C9H8O4. Sabendo que um comprimido de aspirina pesa 360mg, calcule: 23 -1 Dado: (massas atômicas: C=12; H=1; O=16, constante de Avogadro = 6,0. 10 mol ). a) Número de moléculas contidas num comprimido. b) Número de mols de C9H8O4 contidos em 360mg

3) Qual a massa de um átomo de enxofre? (S=32u): 4) O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. Qual a massa molecular do ácido oxálico? Quantos mols de ácido oxálico há em 1000g deste?Dados: H=1u; C=12u; O=16u

5) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? 23 Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 × 10 átomos

6) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0×10 gramas de vitamina B12‚ (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é 23 de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0×10 /mol e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos? 7) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (1g = 1000mg ) 23 Constante de Avogadro = 6,0 . 10 Massas atômicas relativas: C= 12; O= 16; H= 1,0.

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8) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas