Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

Sua porcentagem em massa é 2%. Pede-se calcular: a) A massa do sal existente em 250mL de solução. b) A concentração da solução em mol/L. 2. Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl, empregando indicador fenolftaleína, a solução mudou de incolor para roséo quando foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. Calcule a concentração em g/L de HCl na solução. 3. Uma solução contém 29,4 g de ácido sulfúrico misturados numa certa quantidade de água.…

inflamável e que o soluto não seja volátil. Concentração de massa Em ambos os casos – diluição e concentração da solução – a massa do soluto permanece constante. O que varia é o volume do solvente e, portanto, a concentração em massa da solução. E como podemos trabalhar com operações de diluição e concentração relacionadas à concentração de massa (g/L). Exemplo: * Calcule o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60g/L que deve ser diluída por adição de…

(puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol. Massa molar do etanol = 46 g/mol 3) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2  2CaSO4(s) + 2CO2(g) Supondo um rendimento de 100% dessa reação, qual a…

100 ⋅ 520 g 100 ⋅ 52 g = = 100 ⋅ 2 g ∴ x = 200 g de água 260 26 b) (F) O nitrato de potássio só é mais solúvel que o nitrato de chumbo em temperaturas superiores a 50 ºC. c) (V) A 80 ºC, o C.S. = 160 g/100 g A 20 ºC, o C.S. = 30 g/100 g Massa do corpo de fundo = 160 – 30 = 130 g de nitrato de potássio d) (F) As solubilidades dos nitratos são endotérmicas. e) (F) Entre 60 ºC e 80 ºC, a dissolução do nitrato de potássio absorve mais calor que a dissolução do nitrato de…

foram utilizados 1,0106g do padrão primário, previamente seco em estufa, e foram gastos 49,40 ml de hidróxido de sódio. Qual o Fc da solução NaOH 0,2M? (KHC8H4O4, MM = 204,223 g/mol) NaOH + HOOCC6H4COOK → NaOOCC6H4COOK + H2O 3. Determine a porcentagem de pureza do ácido oxálico (MM = 90 g/mol), sabendo-se que 0,451g de ácido oxálico foi titulado com 47,94 ml de NaOH 0,15 mol/L. H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O 4. Determine a concentração real de uma solução de ácido…

escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação. pág. 120. 7- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para perfazer 125 mL de solução. pág. 122. 8- Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 0,350 L 0,500 mol L-1 de Na2SO4. pág. 124. 9- Quantos mililitros de 3,00 mol L-1 de H2SO4 são necessários para preparar…

Izilda 2 Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. 12 Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C, ou 1,66 x 10-24g. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a 12 massa do átomo é maior que 1/12 da massa de C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média…

seguir, como escrita, está coerente com a lei da conservação da massa? Justifique sua resposta. 3Mg(OH)2 (s) + 2H3PO4 (aq) → Mg3(PO4)2 (s) + H2O (l) 3) a) b) c) d) e) f) g) Faça o balanceamento das seguintes equações: Li (s) + N2 (g) → Li3N (s) TiCl4 (l) + H2O (l) → TiO2 (s) + HCl (aq) NH4NO3 (s) → N2 (g) + O2 (g) + H2O (g) Ca3P2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + PH3 (g) Al(OH)3 (s) + HClO4 (aq) → Al(ClO4)3 (aq) + H2O (l) Ag(NO)3 (aq) + Na2SO4 (aq) → Ag2SO4 (aq) + NaNO3 (aq) N2H4 (g) +…

g/L da solução após a diluição? Solução A + água → Solução B 200 mL = 0,2 L 300 mL = 0,3 L 500 mL = 0,5 L C = 50 g/L massa de NaCl em A = massa de NaCl em B Cálculo da massa de NaCl: 50 g de NaCl ----------------- 1L de solução X g de NaCl ----------------- 0,2 L de solução  x = 10 g de NaCl Portanto, após a diluição 0,5 L de solução contém os mesmos 10 g de NaCl 10 g de…

3) Qual o número de massa de um íon monoatômico com carga +3, que contém 10 elétrons e 14 neutros? 4)Determine o numero de prótons,nêutrons e elétrons que constituem o íon 3115P3- 5)Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons.Um átomo y tem numero de massa 138 e é isótopo de X ,logo podemos afirmar que o numero de neutros do átomo Y é igual a 6)Etilenoglicol,o principal ingrediente de anticongelantes,congela a -11,5ºC.Qual o ponto de congelamento(a) em ºk; (b)em ºF? 7)Calcule o volume…