exercícios química analítica quantitativa

Lista de Exercícios 01 - Volumetria
1. Para determinar a concentração molar de uma solução de hidróxido de sódio, pipetou-se uma alíquota de 25 mL, transferiu-se para um erlenmeyer, adicinou-se duas gotas do indicador fenolftaleína e titulou-se com uma solução padronizada de ácido clorídrico 0,245 mol/L. Sabendo-se que nesta titulação foram gastos 25,5 mL do ácido determine a concentração do hidróxido de sódio.
HCl + NaOH ->NaCl + H2O

2. Para determinar o Fc de uma solução 0,2M de hidróxido de sódio foi realizada uma padronização com biftalato de potássio. Nesta titulação foram utilizados 1,0106g do padrão primário, previamente seco em estufa, e foram gastos 49,40 ml de hidróxido de sódio. Qual o Fc da solução NaOH 0,2M? (KHC8H4O4, MM = 204,223 g/mol)
NaOH + HOOCC6H4COOK → NaOOCC6H4COOK + H2O

3. Determine a porcentagem de pureza do ácido oxálico (MM = 90 g/mol), sabendo-se que 0,451g de ácido oxálico foi titulado com 47,94 ml de NaOH 0,15 mol/L.
H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

4. Determine a concentração real de uma solução de ácido clorídrico 0,1M. Sabendo-se que na padronização do HCl, 18,9 mL do ácido foram consumidos para titular 0,1000 g de Na2CO3.
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

5. Para determinar a concentração molar de uma solução de hidróxido de potássio, pipetou-se uma alíquota de 25 mL, transferiu-se para um erlenmeyer, adicinou-se duas gotas do indicador fenolftaleína e titulou-se com uma solução padronizada de ácido sulfúrico 0,155 mol/L. Sabendo-se que nesta titulação foram gastos 25 mL do ácido determine a concentração do hidróxido de potássio.
H2SO4+ 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

6. Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

7. A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-base. De acordo com as informações