Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

GEOCIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÂNICA QUARTA LISTA DE EXERCÍCIOS 1) A massa atômica do cádmio é 112 g/mol. a) Qual é a massa, em gramas, de um átomo de cádmio? b) Quantos átomos há em 28 g de cádmio? c) Quantos mols há em 28 g de cádmio? 2) A molécula de acetileno contém dois átomos de carbono e dois átomos de hidrogênio. a) Qual é a massa molecular do acetileno? b) Quantas moléculas estão contidas em 13 g de…

1. (Fuvest-SP) Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. Quantos mols do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio? 2. (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal…

carbônico e água. b) o ácido cloridrico reage com hidroxido de magnesio sólido produzindo cloreto de magnesio, no estado sólido e água. 2) Leis estequiométricas: I) LAVOISIER (conservação de massas) 2.1) álcool etílico 23g + oxigênio 48g  água + gás carbônico 27g m=??? 2.2) Quais massas dos produtos são formadas nestes processos? a) metano + x+3 oxigênio 6x + 2  água + gás carbônico 3x+3 6x-8 b) óxido de cálcio + ácido sulfúrico  sulfato de…

solvente Convenção Índice 1 – Soluto Índice 2 – Solvente Sem índice – Solução Ex.: n1 = quantidade de matéria do soluto; m2 = massa do solvente; V = volume da solução. Principais expressões físicas de concentração de soluções: Concentração em massa (C): Logo:  Onde: C = Concentração da solução m1 = massa do soluto; V = volume da solução. Exercício 01. Qual a massa de nitrato de sódio, NaNO3, que devemos pesar para preparar 200 mL de solução 15 g/L desse sal? Dados m1 = ?? V = 200…

| 165,0 | a) Construa a curva de solubilidade para o nitrato de potássio. b) Uma solução saturada de nitrato de potássio contendo 200 g de água é resfriada bruscamente de 70ºC para 40ºC. Calcule a quantidade de sal que permanece dissolvida e quanto deposita. R = 160 g 02. Adicionando-se soluto a um solvente, chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Nesse ponto, qual o tipo de solução obtida? 03. Uma

água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a leitura da proveta da direita? 1 6) A massa de 6,000g de uma peça de ferro é medida três vezes em duas diferentes balanças com os seguintes resultados: Pesagem Balança 1 (gramas) Balança 2 (gramas) 1 6,01 5,97 2 5,99 5,88 3 6,02 5,91 Calcule o desvio médio para cada conjunto de medidas em cada balança. Que balança é mais precisa? Explique sua resposta. Que balança é…

soluções ao invés de determinação das massas. Medidas de volumes são muito simples. Em se tratando de quantidade de soluto que é dissolvida em uma certa quantidade de solução, a unidade pode ser representada por gramas por litro (g L -1). Porém, outras unidades podem ser utilizadas dependendo do componente de interesse a ser avaliado bem como da matriz onde o mesmo se encontra. Assim sendo, podemos ter concentração expressa em termos de porcentagem (%) em massa (g/100 g) ou em…

–RELAÇÃO DE BANHO 1. Calcular o volume de banho para um Tingimento de 100 Kg de malha, feito em uma Barca, utilizando uma R.B = 1:30 2. Você possui em sua empresa uma barca de molinete com capacidade para 300 l de banho. Deve-se tingir uma massa de 20Kg de tecido. Qual poderá ser a máxima relação de banho (RB) utilizada nessa condição? 3. Você, em sua empresa, possui um jigger com uma capacidade máxima de 300 l. A quantidade de tecido a ser processada é de 50Kg e a relação de…

B é a mais solúvel em água? 100 d) Considerando apenas as substâncias A e B, qual delas 80 A é a mais solúvel em água? 60 e) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100 ºC? Indique a massa da solução obtida (massa 40 do soluto + massa do solvente). 20 f) Uma solução saturada de B com 100 g de água, preparada a 60 ºC, é resfriada até 20 ºC. Determine a massa 20 40 60 80 100 120 0 de B que irá precipitar, formando o corpo de fundo a temperatura (ºC) 20 ºC. SOLUÇÃO a) A única curva…

x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1. 03. Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a constantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10-3 mol/L de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol/L de…