trabalho quimica

TD DE QUIMICA PROFª: ALUNO (A):_____________________ SÉRIE: 1) CALCULE A MOLALIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTEM 1,2 MOL DE GLICOSE EM 500g DE H²O. 2) QUAL É A MOLALIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTÉM 34,2 G DE SACAROSE C12H22O11, DISSOLVIDOS EM 200G DE AGUA. DADO:C=12, H=1 E O=16. 3) FORAM TOTALMETE DISSOLVIDOS EM 10 ML DE ACIDO CLORIDRICO 6,54 G DE ZINCO. SUPONDO NÃO HAVER VARIAÇÃO DE VOLUME DA SOLUÇÃO, QUAL É A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO FINAL EM CLORETO DE ZINCO. DADO: Zn:65,4 4) CALCULE A QUANTIDADE DE MATERIA DE 312 G DE AGUA EM UMA SOLUÇÃO DE GLICERINA C3, H8,O3. TD DE QUIMICA PROFª: ALUNO (A):_____________________ SÉRIE: 1) CALCULE A MOLALIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTEM 1,2 MOL DE GLICOSE EM 500g DE H²O. 2) QUAL É A MOLALIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTÉM 34,2 G DE SACAROSE C12H22O11, DISSOLVIDOS EM 200G DE AGUA. DADO:C=12, H=1 E O=16. 3) FORAM TOTALMETE DISSOLVIDOS EM 10 ML DE ACIDO CLORIDRICO 6,54 G DE ZINCO. SUPONDO NÃO HAVER VARIAÇÃO DE VOLUME DA SOLUÇÃO, QUAL É A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO FINAL EM CLORETO DE ZINCO. DADO: Zn:65,4 4) CALCULE A QUANTIDADE DE MATERIA DE 312 G DE AGUA EM UMA SOLUÇÃO DE GLICERINA C3, H8,O3. TD DE QUIMICA PROFª: ALUNO (A):_____________________ SÉRIE: 1) CALCULE A MOLALIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTEM 1,2 MOL DE GLICOSE EM 500g DE H²O. 2) QUAL É A MOLALIDADE DE UMA SOLUÇÃO QUE CONTÉM 34,2 G DE SACAROSE C12H22O11, DISSOLVIDOS EM 200G DE AGUA. DADO:C=12, H=1 E O=16. 3) FORAM TOTALMETE DISSOLVIDOS EM 10 ML DE ACIDO CLORIDRICO 6

mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. (Rendimento = 29,4%). Questão 02. Uma amostra pesando 1,2680 g do carbonato de um metal M de fórmula MCO3, reage com 100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação representada pela Equação 1. O gás CO2(g) é removido e o excesso de H2SO4 é neutralizado com 71,02 mL de uma solução aquosa de NaOH cuja concentração é de 0,1241 mol L-1 (representada pela Equação 2). H2SO4(aq) + MCO3(s)  MSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) …

no enchimento de balões. Quantos mols de He há em 6,46 g de He? Resp.: 1,61 mols de He; 2. O zinco (Zn) é um metal utilizado na fabricação de latão (liga de cobre) e na proteção de ferro contra a corrosão. Quantas gramas de Zn há em 0,356 mol de Zn? Resp. 23,3 Zn 3. Qual a massa de magnésio existente em 20g de carbonato de magnésio? Resp.: 5,76 g de Mg; 4. Quantas gramas de enxofre existem em 2 mols de tiossulfato de sódio (Na2S2O3)? Resp.: 128 g de enxofre; 5. Verifica-se que 4 g de H2…

ROTEIRO PARA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Determinação da Densidade de Sólidos e Líquidos. INTRODUÇÃO As propriedades dos materiais são agrupadas em químicas e físicas. As propriedades físicas não envolvem qualquer mudança na composição ou identidade da substância, isto é, são propriedades que podem ser observadas e medidas sem modificação de sua composição. As propriedades físicas podem ser classificadas como extensivas ou intensivas. As propriedades extensivas são…

Introdução A Química é uma ciência natural que se dedica ao estudo da estrutura das diversas espécies da matéria (substâncias) que constituem a natureza, bem como à investigação das transformações que ocorrem quando submetidas à ação de gentes físicos e/ou à presença de outras substâncias. Podemos dizer então que tudo à nossa volta é química. Vejamos alguns exemplos: Na limpeza da casa, usamos diversas substâncias, como detergentes, alvejantes,…

NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. Resolução: m(SiCl4) = 1,48 g mL-1 x 50,0 mL = 74,0 g n(SiCl4) = 74 g /170 g mol-1 = 0,435 mol Como 1 mol de SiCl4 vai formar 1 mol de HCl, a quantidade máxima de HCl que poderá ser obtida é de 0,435 mol. Cálculo da massa de NaOH: m(solução) = 1,16 g mL-1 x 32,0 mL = 37,12 g 13,8 g NaOH ---- 100 g de solução X ---- 37,12 g X = 5,12 g NaOH n(NaOH) = 5,12 g/40 g mol-1 = 0,128 mol Como 1 mol de…

2 Representação de quantidade: conversão entre massa e mol (atenção para o enunciado) Questão 1: Qual é a quantidade máxima de ferro que pode ser extraída de 1,000 kg de hematita? (Considere excesso de CO(g) na reação). Dado os valores de massa molar (MM): Aula 3: Fe2O3 = 159,69 g mol-1 Fe = 55,85 g mol-1 Fe2O3(s) + 3CO(g) (a) Relação molar: Rendimento de reação 1 : 3 2Fe(s) + 3CO2(g) : 2 : 3 Reagente limitante Profa. Roberta L. Ziolli 1 …

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol. Massa molar do etanol = 46 g/mol 3) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3(s) + 2SO2(g) +…

120 kg. 3. (Fatec 95) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir. 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2‚ → 2CaSO4(s) + 2CO2(g) Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é: Dados: Massas Molares CaCO3 = 100g/mol CaSO4 = 136g/mol SO2 = 64g/mol…

Ba3(PO4)2 podem ser formados? Dica: Cálculo de massas moleculares. R= 4,92 g 2) Uma tira de zinco metálico pesando 2,00 g é colocada em uma solução aquosa contendo 2,50 g de nitrato de prata, provocando a seguinte reação: Zn(s) + 2 AgNO3 (aq) ( 2 Ag(s) + Zn(NO3)2 a) Qual é o reagente limitante? R= AgNO3 b) Quantos gramas de Ag são formados? R = 1,59 g c) Quantos gramas de nitrato de zinco são formados? R = 1,39 g d) Quantos gramas de reagente em excesso restará…