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Exercícios de revisão: Físico-Química
Prof. Adriana

1. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
a) 3,7 x 1023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x 1022
d) 2,22 x 1024
e) 27,31 x 1023

2. (Puc-rio 2002) A combustão do etano ocorre segundo a reação a seguir:

C2H6 (g) + 7/2 O2‚ (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g).

Quantos kg de CO‚ são liberados a partir de 30kg de C2H6?
a) 22 kg.
b) 44 kg.
c) 60 kg.
d) 88 kg.
e) 120 kg.
3. (Fatec 95) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2‚ → 2CaSO4(s) + 2CO2(g)

Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas Molares
CaCO3 = 100g/mol
CaSO4 = 136g/mol
SO2 = 64g/mol
CO2 = 44g/mol
O2 = 32g/mol

a) 3,2.
b) 6,4.
c) 0,5.
d) 5,0.
e) 10,0.
4. (Fatec 99) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação:

NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados: massas molares
N = 14g/mol
O = 16g/mol

Considerando que uma avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO(g) por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é

a) 336,0
b) 70,0
c) 33,6
d) 21,0
e) 13,1

6. (Puccamp 95) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:

NaH(s) + H2O(g) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio NaH?

Dados:
Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
7. (Pucpr) Dada a reação:
Zn(s)