Calcule A Quantidade De Matéria De Zn

Calculos estequiométricos Mole (mol)- unidade de quantidade de substancia S.I. 12C 1u.m.a(unidade massa atómica) = 1/12 m12C m 12C=12 12g ^12 C -------6,02 x 10^23 atomos d 12C Nº de avogado - NA = 6,02 x 100^23 mol^-1 1 mol tem 6,02 x 10 ^23 particulas(átomos, moléculas, iões, electrões, etc) N(nº de partículas)= n( nº de moles) x NA (nº de avogado) 1 mol C -----6,02 x 10 ^23 0,2 mol ------ x 1mol de átomo de 12C --- m= 12g Ar(massa atómica relativ)(C)= 12---Mc =…

roteiro da prática antes da aula de laboratório. Em caso de falta, o aluno recebe nota zero no teste. Em caso de falta justificada de acordo com as normas do DAR, o professor poderá aplicar um teste de reposição, no final do semestre, com toda a matéria da disciplina. Relatórios: Cada grupo deve entregar um relatório relativo à prática do dia no final de cada aula. É importante que o aluno tenha um caderno de laboratório para anotar as observações, os dados coletados e os…

Lista de Exercícios de Concentrações e Diluições 1. a) b) c) d) e) Calcule as concentrações em g/L e mol/L: C (g/L) = 0,2030g / 0,050L = 4,06 g/L ; C (mol/L) = 4,06 g/L / 105,99 g/mol = 0,03830 mol/L C (g/L) = 0,250g / 0,020L = 12,50 g/L ; C (mol/L) = 12,50 g/L / 241,46 g/mol = 0,05176 mol/L C (g/L) = 5,000g / 1,000L = 5,000 g/L ; C (mol/L) = 5,000 g/L / 40,01 g/mol = 0,1250 mol/L C (g/L) = 30,00g / 0,800L = 37,50 g/L ; C (mol/L) = 37,5 g/L / 241,46 g/mol = 0,1553 mol/L C (g/L) = 1

Lista de Exercícios de Concentrações e Diluições 1. a) b) c) d) e) 2. a) b) c) d) e) 3. a) b) c) d) e) 4. a) b) c) d) e) 5. a) b) c) d) e) 6. 7. 8. 9. Calcule as concentrações em g/L e mol/L: C (g/L) = 0,2030g / 0,050L = 4,06 g/L ; C (mol/L) = 4,06 g/L / 105,99 g/mol = 0,03830 mol/L C (g/L) = 0,250g / 0,020L = 12,50 g/L ; C (mol/L) = 12,50 g/L / 241,46 g/mol = 0,05176 mol/L C (g/L) = 5,000g / 1,000L = 5,000 g/L ; C (mol/L) = 5,000 g/L / 40,01 g/mol = 0,1250 mol/L C (g/L) = 30,00g /…

oxidação, redução e global da pilha. a)Mg, Mg/Au,Au b)Zn,Zn/Pb,Pb c)Cu,Cu/Ag,Ag 6-PUC-SP-Após o exame dos elementos abaixo, que estão em ordem crescente de facilidade de oxidação. Au-Hg-Ag-H-Fe-Al-Mg É possível afirmar que, das reações a seguir, a não-espontânea é: a)Mg+FeMg+Fe b)Fe+2HFe+H c)3Ag+Al3Ag+Al d)2Al+6H2Al+3Ag e)3Ag+AuAu+3Ag 7-UnB-DF-Julgue os itens abaixo, considerando os potenciais- padrões de redução 0,4V para Cu/Cu-0,76 para Zn/Zn a) Uma lamina de cobre…

enxofre é oxidado a anidrido sulfúrico (SO 3 ), também pela reação com oxigênio, e, finalmente, por hidrólise do anidrido sulfúrico, obtém-se o ácido sulfúrico. a) Escreva as reações de obtenção do ácido sulfúrico a partir da ustulação da pirita. b) Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 24 kg de pirita. Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2 SO4 = 98 g/mol Resposta a) As equações químicas são: 4 FeS 2(s) + 11 O 2(g) → 2 Fe 2 O3(s) + 8 SO 2(g) 2 SO 2(g) + O 2(g) →…

espécies envolvidas no processo sofre alterção. Uma das espécies sofre oxidação e a outra sofre redução. Se o elemento tem seu nox aumentado algebricamente, então ele sofre oxidação se diminuído ele sofre redução Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e- o zinco metálico teve seu nox aumentado de zero (Zn) para +2 (Zn2+):isto dizendo sofreu oxidação. Cu 2+(aq)+ 2e- cu(s) O íon cobre teve o nox diminuído de +2(cu2+) para zero (cu); sofrendo a redução. O homem aprendeu a gerar…

HC2H3O2 (a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina, considerando-se a conversão completa do ácido a aspirina? MMác.salicílico = 138,0 g/mol MMaspirina = 180,0 g/mol 138,0 g/mol x ------- ------- 180 g/mol 1,50 x 102 kg x = 1,15 x 102 kg (b) Considerando o item (a), que quantidade de ácido salicílico seria necessária se o rendimento da reação fosse de 80,0%? Caso o rendimento fosse de 80%, seria necessário aumentar a quantidade de ácido…

H + (aq) Cu + 2 (aq) ¬ e- 0,76V H2(g) Zn(s) H + (aq) Zn + 2 (aq) Considerando a semi - pilha de hidrogênio como padrão e convencionando seu potencial com o valor 0,000 V. Descreva através de semi-equações as semi-reações anódicas e catódicas. Sem consultar a Tabela

consultar a Tabela Periódica dos Elementos para obter a massa atômica dos elementos) 1. Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes. a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L c) 4000 mg de Ca em 1500 mL d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução 2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em: Utilize as unidades…