Relatorio 1

Calculos estequiométricos
Mole (mol)- unidade de quantidade de substancia S.I.
12C
1u.m.a(unidade massa atómica) = 1/12 m12C m 12C=12
12g ^12 C -------6,02 x 10^23 atomos d 12C
Nº de avogado - NA = 6,02 x 100^23 mol^-1
1 mol tem 6,02 x 10 ^23 particulas(átomos, moléculas, iões, electrões, etc)

N(nº de partículas)= n( nº de moles) x NA (nº de avogado)
1 mol C -----6,02 x 10 ^23
0,2 mol ------ x
1mol de átomo de 12C --- m= 12g
Ar(massa atómica relativ)(C)= 12---Mc = 12g/mol
Ar(H)= 1,0079----MH= 1,0079 g/mol

Ar – massa atómica relativa ( é a massa de um átomo)
M- massa molar ( é a massa de uma mol de substancia)
Uma mol= 6,02 x 10^23
Mr- massa molecular relativa ( massa de uma molécula)
Mr(H20) = 2 x Ar (H) + Ar(O)
= 2 x 1,0079 + 15,9994
= 18,0
M H20 = 18,0g/mol n = m/M

Qual a massa de aguaa equivalente a o,2 mol de agua.
1 mol de H20-----18g
0,2 mol .-------- x
X= 0,2 mol(corta o mol) x 18 / 1 mol (corta o mol) m= n Xm m H20= 0,2mol(corta o mol) x 18,0g/mol (corta o mol)
= 3,6 g

Volume Molar – Vm ( volume ocupado por uma mol de gás com comportamento ideal)
Nas condições PTN
P= 1 atmosfera (760mmHg)
T= 0 graus celcius ou 273,15 K
Vm = 22,4 dm^3 / mol

Vm= V/m
Condiçoes padrão
P = 1 atmosfera T=25 graus celsius
Vm diferente de 22,4 dm^3/mol

V= Vm x n y= m x x

Acertos de equações químicas
Calculadora

Tipos de reacções químicas
- Reacções de substituição
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) ___PbI2(s) + 2kNO3(aq)
Pb por KI
NO3 por 2
Os átomos do sistema reaccional ligam-se por ordem diferente formando uma nova substancia.
- Reacções acido-base
H+(em cima)
HCl – acido clorídrico
HNO3- acido nítrico
H2SO3 – acido sulfuroso
H2SO4- acido sulfúrico
H CLO4 – acido perclórico

HCl(aq) + Na HO(aq) ___ NaCl (aq) + H20(l)
Acido + base ____ sal + agua

-Reacções de oxidação- redução
Há transferência de electrões de uma espécie para outra.
Cu(s)+ 2Ag(+ em cima)(aq) ____ Cu(2 + em cima)(aq) + 2Ag(s)
De