soluções e Ácidos_bases

UNIDADE DE CONCENTRAÇÃO = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO 1 25/05/2015 Preparo de soluções: balão volumétrico UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO a)Porcentagem em massa ( %m/m) Expressa a massa do soluto (g) em 100 g de solução. Ex: HCl 37%m/m 37g de HCl em 100 g de solução b) Porcentagem em volume (%v/v) Expressa o volume de soluto (mL) em 100 mL de solução. Ex: Etanol a 70%v/v 70mL de etanol em 100 mL de solução c) Porcentagem massa por volume (%m/v) Expressa a massa do soluto (g) em 100 mL de solução Ex: Soro, NaCl 0,9%m/v 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução. 2 25/05/2015 Exercícios: 1) Dissolveu-se 30,0g de cloreto de potássio, KCl, em água suficiente para preparar 180 mL de solução. Calcule a %m/v de KCl nesta solução. 2) Qual é a massa de KNO3 necessária para preparar 500g de uma solução 2,5 %m/m? 3) Misturou-se 50 mL de etanol com 450 mL de água. Calcule a %v/v de etanol nesta solução. 4) Quantos gramas de NaF são necessários para preparar 700mL de uma solução 2,1%m/v? d) Concentração g/L Expressa a massa do soluto (g) em 1,0L de solução Ex: NaOH 6,7g/L 6,7 g de NaOH em 1,0L de solução e) Concentração mol/L Expressa a quantidade de mol do soluto em 1,0 L de solução Ex: H2SO4 1,0 mol/L , usado em baterias de automóveis 1,0 mol de H2SO4 em 1,0 L de solução OBS : MM (massa molar) g/mol: expressa a massa relativa a 1 mol de substância, assim para o H2SO4 temos: MM = 98 g/mol 2 H 2 x 1,0 = 2 1 S 1 x 32 = 32 4 O 4 x 16 = 64 total = 98 g/mol 3 25/05/2015 …

DQOI - UFC Objetivos Prof. Nunes Conhecer a relação entre o mol e o número de Avogrado e a utilidade Avogrado, destas quantidades. Realizar cálculos utilizando o número de Avogadro e o mol. Conhecer a função principal de uma equação química a base para os química, cálculos químicos. Balancear equações químicas dadas as identidades de produtos e químicas, reagentes. Calcular o número de moles de um produto resultante de um determinado número de moles de reagentes ou o…

FISICO-QUIMICA Nome: Ano: 2014 CURSO: QUIMICA Turma : GRANDEZAS QUÍMICAS 1. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a ) H2SO4 d) Ca3(PO4)2 g) Fe(OH)3 b) KMnO4 e) Ba(NO3)2 h) Pb3O4 c) Na2Cr2O7 f) Al2(CO3)3 i) Mg3(BO3)2 a) 127g de CaCO3 d) 10g de Al(OH)3 g) 160g de Zn3(PO4)2 b) 28g de CO2 e) 70g de Fe2O3 h) 14g de HNO3 c) 50g de NaOH f) 25 g de BaSO4 i) 1,2 g de Ca(NO3)2 a) 1,5 mol de AgNO3 d) 12 mol de Al(OH)3 …

etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. Quantos mols do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio? 2. (Unicamp-SP) Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de…

elementos) 1. Calcule as concentrações comum (g/L, ppm, ppb ou ppt) e molar (mol/L) de: Utilize as unidades convenientes. a) 0,2030 g de Na2CO3 em 65,00 mL b) 10 mg de AlCl3 em 2,00 L c) 4000 mg de Ca em 1500 mL d) 15,00 g de AlCl3 em 1800 mL de solução e) 1,180 g de NaHSO4 em 350 mL de solução 2. Qual é a quantidade de matéria (mol) e a massa (g, mg, etc), contida em: Utilize as unidades convenientes. a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L b) 6,50 mL de…

EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1. MOL E O NÚMERO DE AVOGADRO O mol representa uma quantidade utilizada na química para a transformação de massas atômicas ou moleculares, expressas em unidades de massa atômica, em gramas. 1.1. MASSAS ATÔMICAS As massas atômicas são normalmente expressas em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica (1u) é definida como sendo 112 da massa atômica do 12 6 C , o isótopo mais comum do carbono. 1u Massa do átomo de carbono…

2015 SOLUBILIDADE - S É a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. A solubilidade do NaCl é: 36g NaCl/100mL de água a 20ºC CLASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES SOLUBILIDADE DO SOLUTO NO SOLVENTE Saturada: Exemplos: contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura. açúcar possui solubilidade de 200g /100 mL ( 20°C ). CaSO4 possui…

Fe2(SO4)3, é usado como coagulante para tratamento de resíduos industriais. É também usado em banho de decapagem para alumínio e aço. Pode ser obtido pela reação do ácido sulfúrico, H2SO4, com o hidróxido de Ferro III, Fe(OH)3 como equacionado na equação: H2SO4 + Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + H2O Partindo-se de 30 gramas de hidróxido de ferro III e 51 gramas de ácido sulfúrico, faça o que se pede: a) Balanceie a equação (1,0). 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O b) Calcule a massa…

................. 5 2 Classificação de Reações ................................................................................................................................ 6 2.1 Adição ou síntese: A + B  AB................................................................................................................. 6 2.2 Decomposição ou análise: AB  A + B .................................................................................................... 6 2.3 Simples troca…

capacidade tamponante? 3) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: Dados: Ka = 1,38.10-4 ( R= 3,86) 4) Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido fórmico 0,05M e formiato de sódio 0,10M. pKa = 3,77 (Resp = 4,05) 5) Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M. Dado: Kb=2x10-5 ) R= 10 6) O pH de uma solução que contém 2,7g de…