Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

medida da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura, e é representada por S. Com base nesta definição, para um determinado solvente e temperatura, podemos classificar as soluções em: • solução saturada é aquela que contém a quantidade máxima de soluto que é capaz de dissolver; • solução insaturada é aquela que contém menos soluto do que aquele que é capaz de dissolver; • solução supersaturada é aquela que contêm uma…

Na2CO3  aq  2 SO2  g  H2O    2 NaHSO3 aq  CO2  g . A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é a) 4  104 . b) 4  105 . c) 8  104 . d) 8  105 . e) 8  106 . 2. (Ufpr 2013) O dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais gases que contribuem para a chuva ácida. Ele é gerado na queima de combustíveis fósseis. Uma alternativa para diminuir a quantidade de SO2 atmosférico é seu sequestro por calcário triturado…

litro de água corresponde a 1 Kg de água, calcule: a) o número de mols de água dentro da piscina. b) o número de moléculas de água dentro da piscina. c) o número total de átomos dentro da piscina. Dados: H=1 O=16 2) Em um balão, existem 3,0 x 1023 moléculas de gás oxigênio ( O2 ). Calcule: a) a massa de gás dentro do balão. b) o número de moles de gás dentro do balão. 3) Ao adoçar um suco, uma pessoa usou 6,84 g de sacarose ( C12H22O11 ). Calcule: a) o número de moles de…

global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 02. (UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). 03. (VUNESP) – No início do…

litro de água corresponde a 1 Kg de água, calcule: a) o número de moles de água dentro da piscina. b) o número de moléculas de água dentro da piscina. c) o número total de átomos dentro da piscina. Dados: H=1 O=16 2) Em um balão, existem 3,0 x 1023 moléculas de gás oxigênio ( O2 ). Calcule: a) a massa de gás dentro do balão. b) o número de moles de gás dentro do balão. 3) Ao adoçar um suco, uma pessoa usou 6,84 g de sacarose ( C12H22O11 ). Calcule: a) o número de moles de…

............................................................................... 32 Exercícios – Tampão................................................................................................................................... 39 UNIDADE 3 – EQUILIBRIOS HETEROGÊNEOS 3.1- Solubilidade e Produto de Solubilidade............................................................................................. 41 3.2. Fatores que Afetam o Equilíbrio............................................

10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1. 03. Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a constantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5…

IT0748 3.a Série Química – F.Q. Equipe de Química Equilíbrio Iônico – Parte II Solução Tampão – Ácidos e bases de Brönsted-Lowry – Hidrólise Salina – Curvas de Titulação – Equilíbrio de Solubilidade (Ks) Série Prata 01. (UNITAU-SP) As soluções-tampão têm largo emprego em bioquímica especialmente porque: a. b. c. d. e. estabilizam o pH do meio. têm caráter levemente ácido. têm ação germicida. servem como meio de cultura. prestam-se à identificação de microorganismos nocivos.

1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm). Dica:…

ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reao qumica representada pela equao 2Fe2S36H2O3O2 - 4Fe(OH)36S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta n 1 1,33 mol a) 1,09 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. b) 1,46 . 10-1. e) 7,30 . 10-2. c) 2,92 . 10-1.  3. (PAVE - 2012) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer…