Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS Departamento de Matemática e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em QUÍMICA AMBIENTAL PARA GESTÃO AMBIENTAL Prof.. Ms. Clélia Alves Socorro 2011-01 SUMÁRIO Aula nº 1 Aula nº 2 Aula nº 3 Aula nº 4 Aula nº 5 Aula nº 6 Aula nº 7 Aula nº 8 Aula nº 9 Aula nº 10 Aula nº 11 Aula nº 12 Aula nº 13 Aula nº 14 Normas e Técnicas de Segurança em Laboratório Introdução à Química Ambiental . Técnicas de Trabalho com material…

2014.1 Salvador, Bahia SUMÁRIO Instruções para Elaboração do Fluxograma Instruções para Elaboração do Relatório Instruções para Formatação do Relatório 1° Prática: Estudo dos Gases PAG.18 2° Prática: Estudo das Soluções PAG. 25 3° Prática: Volumetria de Neutralização PAG. 27 4° Prática: Estudo dos Colóides PAG. 31 5° Prática: Estudo das Propriedades Coligativas PAG. 34 6° Prática: Estudo da Cinética Química PAG. 40 7° Prática: Estudo do…

INTRODUÇÃO CLÁSSICA À QUÍMICA GERAL GRUPO TCHÊ QUÍMICA Produto baseado na versão 0.98 – A.3 - C.2 De Boni & Goldani Termo de utilização deste produto Com o intuito de prover o sistema público educacional da República Federativa do Brasil com livros de boa qualidade e baixo custo, o Grupo Tchê Química, mantido pela pessoa jurídica Tchequimica – Consultoria Educacional LTDA, apresenta este termo de condições que se caracteriza como aceito ao se utilizar esse produto. Desta forma,…

de distribuição eletrônica: 1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada. Solução: O símbolo "Z" corresponde ao número atômico, que é a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo. Quando o átomo está no estado fundamental, a quantidade de prótons é igual à quantidade de elétrons. Assim, se Z=25, isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos: K - 1s2 L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6…

CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol–1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104C mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10–19 C Constante dos gases (R) = = 8,21 x 10–2 atm L K–1 moI–1 = 8,31 J K–1 moI–1 = = 62,4 mmHg L K–1 mol–1 = 1,98 cal K–1 mol–1 DEFINIÇÕES Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0°C e 760 mmHg. Condições ambientes: 25°C e 1 atm. Condições-padrão: 25°C, 1 atm, concentração das soluções: 1 mol L–1…

...............................................................................................................26 Variação no período ..............................................................................................................27 3) Afinidade eletrônica (AE) ...................................................................................................27 Variação na família ...................................................................................................

AgCl = Ag + Cl 2- Calcule o pH do ponto de equivalência das titulações realizadas na prática ? NaOH= 0,1mol/L NaOH + H2O = NaH + 2 OH pOH= == -(-0,69) 0,1m 0,1 X 2 pH +pOH= 14.00-0,69 pH= 13.31 [OH]= 2 x 0,1M=0,2 volume de 16,5 mL de NaOH= 0,1mol/L [OH] = 0,1mol/ 16,5mL pH= - pH=

a pilha do seguinte modo: Ago⏐Ag+ (0,100 mol/L) ⏐⏐ Cu+2 (?)⏐Cuo ⊕ Eo (Ag) = 799 mV Eo (Cu) = 337 mV Ligar o eletrodo de cobre ao polo positivo indica que se espera a redução do Cu+2. Entretanto, o potencial lido negativo indica que a reação é ao contrário, ou seja, o cobre se oxida e a prata se reduz. Como o interesse não é no sentido da reação, e sim na concentração, o sistema permanece o mesmo e pode-se calcular a concentração do cobre em 3,5 × 10-4 mol/L, utilizando a equação de Nernst1: ∆E =

óxidos e sulfeto metálicos. Assim os compostos por possuírem um conteúdo energético inferior ao dos metais são relativamente estáveis. Como esquematizado na Figura 8.1 os metais puros são obtidos via processo metalúrgico e portanto absorvem uma quantidade considerável de energia permanecendo assim em estado metaestavel e portanto ao contato com o ambiente liberam energia Figura 8.1 - Esquema simplificado dos processos de refino e corrosão de metais. Pode-se admitir a corrosão, então,…

ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos…