Este

IT0748
3.a Série
Química – F.Q.
Equipe de Química

Equilíbrio Iônico – Parte II
Solução Tampão – Ácidos e bases de Brönsted-Lowry – Hidrólise Salina
– Curvas de Titulação – Equilíbrio de Solubilidade (Ks)
Série Prata
01. (UNITAU-SP) As soluções-tampão têm largo emprego em bioquímica especialmente porque:
a.
b.
c.
d.
e.

estabilizam o pH do meio. têm caráter levemente ácido. têm ação germicida. servem como meio de cultura. prestam-se à identificação de microorganismos nocivos.

02. (UFPA) A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produzirá uma variação desprezível no pH da solução de:
a.
b.
c.
d.
e.

NH4Cl
NH4Cl/NaOH
NH4Cl/HCl
NH4Cl/NaCl
NH4Cl/NH4OH

03. (CESGRANRIO) Assinale a opção na qual as substâncias relacionadas podem formar uma solução-tampão de pH < 7:
a. NH4Cl, H2O
b. NH4Cl, NH3, H2O
c. Na2SO4, H2SO4, H2O
d. CH3COOH, CH3COONa, H2O
e. HCl, NaCl, H2O
04. (CEFET-BA) O sangue (pH de 7,3 a 7,5) é uma solução que não sofre variações acentuadas de pH, mesmo quando o indivíduo ingere pequenas quantidades de ácidos ou bases. A partir dessas informações, é correto afirmar que:
a.
b.
c.
d.
e.

o sangue é uma solução-tampão. o sangue é uma solução ácida. a concentração de H+ no sangue é maior que 10–7 mol/L.
1 mL de sangue é neutralizado por 1 mL de H2SO4 1,0 mol/L.
1 mL de sangue é neutralizado por 1 mL de NaOH 1,0 mol/L.

05. Ácido de Brönsted é uma substância:
a.
b.
c.
d.
e.

capaz de receber prótons. capaz de receber elétrons. capaz de ceder prótons. capaz de ceder elétrons. capaz de formar íons hidrônio e hidróxido.

06. (FEI-SP) Reescreva cada uma das equações abaixo, identificando os pares conjugados ácido-base.
a. HNO3 + OH– º H2O + NO 3
b. HC 2 O 4 + SO 3 -

º HSO3

+ C 2 O4 -

07. (CESGRANRIO) Soluções de HBrO4 em H2SO4 concentrado apresentam o equilíbrio:

+
HBrO4 + H2SO4 º H3 SO 4 + BrO 4
Considerando esse equilíbrio, pode-se afirmar que as substâncias HBrO4 e