Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

anódica e catódica. 1.1 Uma peça de aço em meio ácido aerado ( com oxigênio dissolvido ) se transforma em cátion ferro ( II ) e água . ( Monte duas semi - equações ) 1.2- Um parafuso de alumínio em meio básico produzindo ânion aluminato ( Al(OH)6 - 3 ). 1.3- Nitrato ( NO3 - ) em meio ácido produzindo NO e água. 1.4- Nitrato ( NO3 - ) em meio ácido produzindo NO2 e água. 1.5- Nitrato ( NO3 - ) em meio ácido produzindo N2O e água. 1.6- NH4 + e água produzindo nitrato ( NO3 - )…

em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.1023) a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120 02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: (Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0.1023) a) 6.1022 b) 3.1023 c) 6.1023 d) 3.1022 e) 1023 03 (FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Considerando as massas molares de carbono = 12…

(Balanceamento da equação). 3- Qual a relação entre equações químicas e a Lei de Lavoisier? Toda equação química deve obedecer a lei de Lavoisier, para não ficar desbalanceada. 4- No que consiste o balanceamento de uma equação química? E quais métodos de balanceamento você conhece? Consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes. Método das tentativas, oxi-redução e o algébrico. 5- Qual a definição de mol e de massa molar? Mol – É a unidade utilizada…

baqueta f) balão volumétrico 3) Cite três regras de segurança em um laboratório de química: 4) Porque se utiliza água destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a leitura da proveta da direita? 1 6) A massa de 6,000g de uma peça de ferro é medida três vezes em duas diferentes balanças com os seguintes resultados: Pesagem Balança 1 (gramas) Balança 2 (gramas) 1 6,01 5,97 2 5,99 5,88 3 6,02 5,91 Calcule o desvio…

se tratar de um eletrólito fraco: (a) HF(aq) + NaOH(aq) (b) (CH3)3N(aq) + HNO3(aq) (c) LiOH(aq) + HI(aq) (d) Ba(OH)2(aq) + CH3COOH(aq) (e) Mg(OH)2(s) + HCLO3(aq) Reações de Oxidação e Redução/Oxirredução/Redox 2. Determine o número de oxidação de: (a) S em SOCl2, (b) Se em SeO3, (c) N em N2O5, (d) N em NO2, (e) Br em HBrO2, (f) Al em AlO2–, (g) N em NO2– e (h) S em SO32–. 3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de…

é: Al2O3 + C  CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s); Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol,…

CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g) Al2Oƒ(s); Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a

massa atômica e molecular Exercícios 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d) Al2(SO4)3 e) Fe2(CO3)3 f) Ca3(PO4)2 g) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65) 5. Quantas…

Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. …

de cada um dos valores apresentados 4 a) 0.216 e) 4,66 x10 i) 12,00 1 b) 90,7 f) 0,6 x10 j) 12 c) 800,0 g) 0,024 -­‐3 d) 0,670 x10 h) 0,0120 2. Apresente o valor das seguintes medidas experimentais (com indicação do número exacto de AS) a partir das …