Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

Nome: Maisa de Souza Arantes Moraes 2° I Professor: Everaldo Data de Entrega: 15.03.2014 1) P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4II) 2 KCgBaCO3 2 KCg + 3 O2III) 3 CuSO4 + 2 Ag → Ag2(SO4)3 + 3 CuAs equações I, II e III representam, respectivamente, reações de : a) síntese, análise e simples troca. b) análise, síntese e simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese,…

extrair 80% do óleo original. Baseando-se nestes dados, determine: a) a fração mássica de óleo na torta; b) a fração mássica de sólidos na torta em base úmida; c) a fração mássica de sólidos na torta em base seca; d) a % de óleo perdido no processo. 3 a) Em A têm-se 100 . 0,18 = 18 kg de óleo, 100 . 0,12 = 12kg de umidade e 100 . 0,70 = 70 kg de sólidos. Em B, têm-se 0,8 . 18 = 14,4 kg de óleo. Então na torta em C, têm-se: 18 – 14,4 = 3,6 kg de óleo. Como em B obteve-se apenas a…

do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação com O2 , conforme mostra a equação 4C10H15N + 55 O2  40CO2 + 30H2O + 2N2 A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 mg desse medicamento é, aproximadamente, Massa molar (g/mol): C10H15N =149; O2 = 32 a) 440 b) 165 c) 110 d) 55 e) 35 Gab: E 04 - (UNIFICADO RJ) Uma soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação…

1 Descreva exemplificando a Lei da conservação da massa de Lavoisier. 2 Quantos moles de átomos de oxigênio estão combinados com 4,20 moles de átomos de cloro no Cl2O7. 3 Quantos átomos há em 1 x 10-9 g de chumbo. 4 Quantos gramas de Cl devem combinar-se com 24,4 g de Si para obtermos o tetracloreto de silício SiCl4? 5 Quantos gramas de ferro são necessários para reagir com 25,6 g de oxigênio para formar Fe2O3? 6 Em uma amostra de um composto de…

utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, qual a quantidade de matéria de CO2 e de l, respectivamente, são produzidos nesse processo? 02. (UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa…

ELETRÔNICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS Ex. 1) (Russel, Exemplo 6.1 e outros) Faça a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel, Exemplo 8.2) – Escreva a estrutura de Lewis para o óxido de alumínio e o sulfeto de potássio. Ex. 4) (Russel, Problema Paralelo - pag 349 – ref 2) – Escreva a estrutura de Lewis para o nitreto de bário. Ex. 5) Utilizando a…

Estequiométricos Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. …

química B, e fornece outras espécies químicas, C e D. Isto na verdade ocorre, mas não é só isso. Antes de darmos continuidade, entendamos que o sinal +, não te m as implicações matemáticas que conhecemos, isto é, não é algo que soma, por exemplo, 2+ 3. O sinal de soma indica que duas ou mais espécie químicas, presentes em u m mesmo ambiente, estão em condições de se reagirem, sem ne cessariamente se somarem. A flecha , indica que há uma situação inicial e final, separando os…

alguns procedimentos, como: 1 – observar se a equação está balanceada, caso não esteja proceder ao acerto de seus coeficientes. 2 – observar a relação molar entre reagentes e produtos, para tanto, basta observarmos os coeficientes da reação balanceada. 3 – identificar as substâncias envolvidas no cálculo através do enunciado e estabelecer uma regra de três entre os dados fornecidos. Nessa aula estudaremos alguns casos particulares de calculo estequiométrico, são eles: calculo com…

proporção entre o número de mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.) quantidades dos reagentes e / ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos: Escrever a equação química da reação química envolvida no problema. LEMBRE-SE QUE: em massa a massa molar (g/mol) 1 mol equivale em…