Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

PREPARAÇÕES DE TAMPÕES 1. Resumo Tampões são sistemas aquosos que possuem a tendência a resistir a alterações no pH quando pequenas quantidades de ácido (H +) ou base (OHsão adicionadas. Estes sistemas são constituintes de um ácido fraco (um doador de prótons) e sua base conjugada (um receptor de prótons). Tampões são muito importantes em sistemas biológicos, uma vez que a maioria desses sistemas precisam de um grande controle de pH para manter seu bom funcionamento. O…

→ NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2] a) Quantos mol de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1mg de AgBr? R: 1,064 x 10-5mol b) Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033mol de Na3[Ag(S2O3)2].R: 6,204g 2. Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizante é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fostato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq) a) Quantos mol de H3PO4 podem ser produzidos…

tem massa 4,08.10-23g? 3. O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4H8Cl2S. Qual é sua análise elementar (composição percentual) em massa? 4. O composto para-diclorobenzeno é usado em conservantes. Sua análise é 49,02%C, 2,74%H e 48,24%Cl em massa e tem uma massa molecular de 147,0. Qual é sua fórmula empírica e sua fórmula molecular? 5. Balanceie cada uma das seguintes reações: a) C6H12 + O2 → CO + H2O b) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O c)…

Química Geral e Inorgânica Cálculos Químicos I Objetivo da Aula Iniciar os cálculos químicos, apresentando os conceitos de mol e do número de avogadro. Em uma reação química (que ocorre em sistema fechado), a quantidade de átomos que estava presente como reagente permanece inalterada depois que se formam os produtos, isto é, se medíssemos a massa dos reagentes antes de ocorrer uma reação e depois de seu término, seria observado que a massa não sofre alteração alguma. Essas observações…

elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares c) quanto à proporção soluto/solvente: diluída não-saturada saturada supersaturada Solubilidade e curvas de solubilidade Coeficiente de solubilidade É a quantidade máxima, em grama, de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de solvente a uma dada temperatura. Onde: C = concentração (g/l); m1 = massa do soluto (g); V = Volume de solução (l ou ml). densidade (d) (g/L); (g/mL): Obs: a solubilidade de gases diminui com…

excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação: C6H6(l) + 15/2 O2(g)  6 CO2(g) + 3 H2O(l) O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reações: 6C + 3H2(g)  (grafite) C6H6(l) H = 49,0 kJ C + O2(g) (grafite)  CO2(g) H = -393,5 kJ H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = -285,8 kJ O calor de combustão do benzeno em kJ, será: (A) + 3267,4 (B) + 2695,8 (C) – 1544,9 (D) – 3267,4 (E) – 2695,8 3-(UFPA) O…

molar do CaCO3 = 100g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de: a) 3,36 L b) 1,68 L c) 0,84 L d)0,42L e) 0,21L 2 - (UFPE – 2003) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir de hematita envolve a seguinte reação ( não-balanceada): Fe2O3s) + CO(g) → Fe(s) +…

poucos, um litro de água, a 1 kg de NaCℓ, que se dissolve parcialmente. II. Despeja-se, de uma vez, 1 L de água sobre 1 kg de NaCℓ. Afinal, a quantidade de sal dissolvida é a mesma nos dois casos. Energia livre e constantes de equilíbrio 3. Considere a reação em fase gasosa: 2NO2(g) = N2O4(g) a) Calcule o Kp e o ∆Gº desta reação, a 25 ºC. b) Calcule o Kp e o ∆Gº da reação inversa. 4. O ‘smog fotoquímico’, poluição marrom de grandes centros, é causado em grande parte pela…

alimentos e bolsa de gelo instantânea 1. Calor 3. Entalpia e variação de entalpia O conceito científico de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a uma temperatura mais baixa. Quanto maior a diferença de calor entre os dois sistemas, maior a quantidade de calor transferida. Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber…

PILHAS 01) Dos fenômenos indicados a seguir, agrupe os que constituem uma oxidação e os que constituem uma redução: a) Mgo  Mg2+ + 2 e- d) Al3+ + 3 e-  Alo b) Ago  Ag+ + e- e) 2 H+ + 2 e-  H2 c) Cao  Ca2+ + 2 e- f) 2 I- + 2 e-  I2 02) Defina: a) pilha elétrica b) ânodo c) cátodo d) oxidante e) redutor f) ponte salina. 03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell. 04) Utilizando a tabela…