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PILHAS

01) Dos fenômenos indicados a seguir, agrupe os que constituem uma oxidação e os que constituem uma redução: a) Mgo  Mg2+ + 2 e- d) Al3+ + 3 e-  Alo b) Ago  Ag+ + e- e) 2 H+ + 2 e-  H2 c) Cao  Ca2+ + 2 e- f) 2 I- + 2 e-  I2

02) Defina: a) pilha elétrica b) ânodo c) cátodo d) oxidante e) redutor f) ponte salina.

03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell.

04) Utilizando a tabela de potenciais, descubra quais as reações que podem ser realizadas e indique os agentes oxidante e redutor, se houver: a) Sro + Ca2+  Sr2+ + Cao b) Na+ + Feo  Nao + Fe2+ c) Zn2+ + Mgo  Zno + Mg2+ d) Cu2+ + Sbo  Cuo + Sb2+ e) Cu2+ + Ago  Cuo + Ag+ f) Cro + Mn2+  Mno + Cr3+ g) Mn2+ + Alo  Mno + Al3+ h) Al3+ + Beo  Alo + Be2+ i) Ag+ + Pto  Ago + Pt2+ d) Pt2+ + Ago  Pto + Ag+

05) Explique por que a reação representada pela equação Feo + 2 H+  Fe2+ + H2 pode ser realizada, enquanto que a representada por Cuo + 2 H+  Cu2+ + H2 não pode ser realizada.

06) Prepara-se uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4). A seguir, são mergulhadas nessa solução três lâminas: uma de níquel (Nio), outra de prata (Ago) e a terceira de magnésio (Mgo). Qual(is) dessas lâminas fica(m) recoberta(s) de zinco?

07) Observe a tabela:
Semi-reação
Eooxid
Eored.
Al  Al3+ + 3 e-
+ 1,66 V
- 1,66 V
Co  Co2+ + 2 e-
+ 0,28 V
- 0,28 V

a) Quem se oxida mais facilmente? b) Quem se reduz mais facilmente? c) Qual o melhor agente oxidante? d) Qual o melhor agente redutor? e) Faça a reação global entre estes metais quando formam uma pilha.

08) Dada a tabela:

Semi-reação
Eooxid
Eored.
Ni  Ni2+ + 2 e-
+ 0,23 V
- 0,23 V
Cu  Cu2+ + 2 e-
- 0,34 V
+ 0,34 V