19 C Lculos Qu Micos I

Química Geral e Inorgânica

Cálculos Químicos I
Objetivo da Aula
Iniciar os cálculos químicos, apresentando os conceitos de mol e do número de avogadro. Em uma reação química (que ocorre em sistema fechado), a quantidade de átomos que estava presente como reagente permanece inalterada depois que se formam os produtos, isto é, se medíssemos a massa dos reagentes antes de ocorrer uma reação e depois de seu término, seria observado que a massa não sofre alteração alguma.
Essas observações são explicadas pelas Leis Ponderais, que são leis experimentais que se referem às massas das substâncias envolvidas em reações químicas:
Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas:
Para Lavoisier as massas das substâncias antes e depois da reação permanecem as mesmas. Esta frase pode ser descrita como: “A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos formados”. massa do reagente = massa do produto
Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas:
Para Proust “uma substância é sempre formada por elementos químicos combinados na mesma proporção em massa”.
Os cálculos químicos ou estequiometria são ferramentas que podem ser utilizadas para:

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Química Geral e Inorgânica

Determinar a composição de uma substância, isto é, conhecer a quantidade de cada elemento presente na substância.
Calcular as quantidades de reagentes, que serão consumidas, e dos produtos que serão obtidos numa reação química.
Por meio do uso do cálculo estequiométrico, podemos prever o quanto de substância em massa, em mol ou em volume deve ser utilizada, ou será obtida numa reação realizada em laboratório ou em escala industrial.
Para efetuarmos os cálculos que envolvem as massas numa reação química devemos entender como são “pesados” os átomos dos diferentes elementos. Como sabemos, os átomos e as moléculas são partículas extremamente pequenas e para medirmos suas massas é necessário utilizar um padrão de comparação.
Massa Atômica (MA): A massa

de um átomo (saiba mais