Revisao de Calculo Estequiometrico Geral

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA
1 – (UNESP 2004) – A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial ( ácido muriático ). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segunda a reação descrita pela equação:
CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Considerando a massa molar do CaCO3 = 100g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de:
a) 3,36 L b) 1,68 L c) 0,84 L d)0,42L e) 0,21L
2 - (UFPE – 2003) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir de hematita envolve a seguinte reação ( não-balanceada):
Fe2O3s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro é consumido na reação?
a) 6 . 1023 b) 24 . 1023 c) 12 . 1023 d) 36 . 1023 e) 18 . 1023
3 – (UFSCar – 2005 ) A termita é uma reação que ocorre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol : Al = 27 e Fe = 56, a quantidade, em Kg, de ferro metálico produzido a partir da reação com 5,4 Kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro ( III ) é:
a) 2,8 b) 5,6 c) 11,2 d) 16,8 e) 20,4

4 – ( UFRGS ) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo. ( H = 1; N = 14;