Lista De Exercicios Revisao Ensino Medio Nutricao

Lista de Exercícios de Revisão do Ensino Médio

01. (FUVEST) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C → CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, qual a quantidade de matéria de CO2 e de l, respectivamente, são produzidos nesse processo?

02. (UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal?
(Dado: Massa molar do Al = 27 g.mol-1; Volume molar nas CNTP = 22,4 L.mol-1).

03. (VUNESP) – No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro. Determine a fórmula molecular deste gás.
(Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Cl = 35,5; volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.mol-1).

04. (VUNESP) – Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0 · 1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g.mol-1, determine a massa de ouro presente numa dessas moedas.

05. (FUVEST) – Pela sequência de reações:
C + O2 → CO2
CO2 + NaOH → NaHCO3 qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono?
(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12;O = 16; Na = 23)

06. (VUNESP) – O clorato de potássio (KClO3) podeser utilizado para a produção de