quimica ensino médio

Profª. M.Sc. Renata Silva Trovão [e-mail] ALUNO: ________________________________________________ RA: _____________
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ex. 1) (Russel, Exemplo 6.1 e outros) Faça a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33)
Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio.
Ex. 3) (Russel, Exemplo 8.2) – Escreva a estrutura de Lewis para o óxido de alumínio e o sulfeto de potássio.
Ex. 4) (Russel, Problema Paralelo - pag 349 – ref 2) – Escreva a estrutura de Lewis para o nitreto de bário.
Ex. 5) Utilizando a convenção de cerne e a notação espectroscópica, escreva a distribuição eletrônica do telúrio (Z = 52), no estado fundamental.
Ex. 6) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos:
a)Ti (Z=22) b) Co (Z = 27)
c) Kr (Z = 36)
d) Sn (Z =50)
e) Sr
(Z = 38)
Ex. 7) (Russel, Exemplo 8.4 ) – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia NH3.
Ex. 8) (Russel, Problema Paralelo) – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O.
Nota: Quando um elemento estiver presente com um único átomo, ele é o átomo central.
Além disto, os átomos dos grupos IIA, IIIA, IVA e VA provavelmente serão átomos centrais. Por exemplo, no tetracloreto de carbono, CCl4, ambas as regras citadas predizem que o carbono é o átomo central.
Ex. 9) (Russel, Exemplo 8.5) – Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio,
NH4+.
Ex. 10) (Russel, Problema Paralelo) – Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-.
Ex. 11 (Russel, Exemplo 8.6) – Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6.
Ex. 12) (Russel, Problema Paralelo) – Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina,
N2H4.
Ex. 13) (Russel, Exemplo 8.7) – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno
(etileno), C2H4.