Quimica - ensino médio

Índice
Introdução ................................................................................................pág 2
Lei de Arrhenius........................................................................................pág 3
Substâncias Ácidas...................................................................................pág 6
Substâncias Básicas..................................................................................pág 7
Ácidos e Bases..........................................................................................pág 11
Escala de pH .............................................................................................pág 14
Conclusão..................................................................................................pág 15
Bibliografia .................................................................................................pág 16

Introdução
Esse trabalho tem como finalidade apresentar conteúdos de química abordados no Ensino Médio.

Lei de Arrhenius
Uma lei de velocidade mostra a relação entre as velocidades e as concentrações. No entanto, as velocidades também dependem da temperatura. Com poucas exceções, a velocidade aumenta acentuadamente com o aumento da temperatura. Van’t Hoff, químico holandês, observou empiricamente que a cada 10°C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica. Porém, experimentalmente, observou-se que este quociente fica, na realidade, entre 2 e 4.
Então no ano de 1887, o químico e físico sueco, Svante August Arrhenius, propôs outra equação empírica que proporcionou melhores resultados: Onde: k= constante de velocidade
Ea= energia de ativação
R= constante dos gases
T= temperatura absoluta
A= fator pré-exponencial

A mesma pode ser escrita de outras formas:

O gráfico abaixo representa a equação de