Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

reação química. Relações Molares: 1 mol equivale MOL MOLÉCULAS MASSA VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023 moléculas 12 . 1023 moléculas 3.2=6g 2 . 17 = 34 g 3 . 22,4 = 67,2 L 2 .…

:rn;r.m;~l 1. Que relagao ha entre a constante de Avogadro e mol? 0 ' 2. Voce acha que 0 valor da constante de Avogadro no ana de 2100 sera 0 mesmo de hoje? Por que? 3: Por que pode haver mUd;:mc;;as no valorda cons­ tante de Avogadro, enquanto 0 valor da duzia, por exemplo, nao varia? ' 4. ° suplemento vitamfnico mineral e um medicamento para uso durante a gravidez e a lactac;;ao, perfodos de grande atividade fisiologica, com 0 aumento das necessidades…

etílico terá a água como soluto e o álcool como solvente (o álcool evapora-se muito mais facilmente que a água). A composição qualitativa de uma solução indica quais os constituintes dessa solução, enquanto que a composição quantitativa indica a quantidade de cada componente na solução. Podem existir vários tipos de solução: • Sólidas Neste caso o solvente é sólido, e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. Ex: bronze (cobre e estanho); liga de cobre e mercúrio; ouro utilizado em…

utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol 2) - É possível obter gás oxigênio em laboratório

c) 8,0 g. d) 16,0 g. e) 17,6 g. 3. Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO (g) + FeO (s) → Fe (l) + CO2 (g) Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (Dadas as massas atômicas: Fe = 56, O = 16) a) 120 g. b) 72 g. c) 60 g.

Comunitária da Região de Chapecó EQUILÍBRIO QUÍMICO Ácido-Base Prof. Manoela Bagestan Equilíbrio químico ácido-base O que é um Ácido e uma Base? Definição de Arrhenius (1884): Ácido → produz íons H+ em solução aquosa. Base → produz íons OH- em água. Bronsted & Lowry (1920): Ácido → doador de prótons. Base → aceptor de prótons. Ex.:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Lewis (1923): Ácido → aceptor de par eletrônico Base → doador de par eletrônico…

gasosos. NH3 + CH4  HCN + 3H2 Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 27g/mol; CH4 = 16g/mol) (R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH4) 2 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (MM: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol) (R: 31,99 g) CaCO3  CaO + CO2 3 – Qual é o…

Aprofundando seu conhecimento, 1, 2 , 3, e 5. Leitura das páginas 286 à 288. Pág. 289-290, Testando seu conhecimento, 1 à 11. Pág. 290-292, Aprofundando seu conhecimento, 1, 3, 5, 7, 8, 10, 13 e 14. Leitura das páginas 292 à 294. Pág. 295, Testando seu conhecimento, 1 à 6. Pág. 296, Aprofundando seu conhecimento, 1 à 5. Leitura das páginas 297 e 298. Pág. 298-299, Testando seu conhecimento, 1 à 6. Pág. 299-300, Aprofundando seu conhecimento, 1, 2, 3, 7 e 8. Leitura das páginas…

Quânticos 1. Qual o volume ocupado por 5,0 g de prata sólida? (densidade da prata = 10,50 g/cm³) 2. A densidade do gás hélio em 273 K e 1,00 atm é 0,17685 g/L. Qual é o volume de um balão que contém 10,0 g de hélio nas mesmas condições? 3. Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo; (b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de ebulição do etanol é 78ºC. 4.…

Química Analítica 1.1.1 2 Métodos da análise quantitativa 13 13 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 2.1 Mol 18 2.2 Soluções 19 2.3 Concentração em unidades físicas 2.4 Concentração em mol L−1 2.5 Diluições 20 22 2.7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8 Exercícios Ácidos e base 20 21 2.6 Percentagem 3 13 23 27 22 17 4 3.1 Teorias de ácidos e base 3.1.1 Teoria de Arrhenius 3.2 A escala do…