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COLÉGIO TIRADENTES – 2° ANO – ENSINO MÉDIO
PROFESSOR: JOSÉ RICARDO

Exercícios: ESTEQUIOMETRIA

1 – A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.
NH3 + CH4  HCN + 3H2
Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 27g/mol; CH4 = 16g/mol) (R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH4)
2 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (MM: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol) (R: 31,99 g)
CaCO3  CaO + CO2
3 – Qual é o número de toneladas de H2SO4 que poderia ser produzido por dia, através de um processo que usa
3,2 toneladas por dia de SO2, com uma eficiência de conversão de 70%? (SO2 = 64g/mol, H2SO4 = 98g/mol)
SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4

(R: 3,43 ton.)

4 – Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor. Qual o volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%? (NaHCO3 = 84g/mol) (R: 2,016 L)
NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
5 – Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO
Utilizando-se 4,8t de minério (Fe2O3) e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro
(Fe) produzida. (R: 2,688 ton)
6 – O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl + C2HCl3O  C14H9Cl5 + H2O clorobenzeno cloral
DDT
.
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, determine a massa de DDT produzida. (R: 1,26 ton)
7 – O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando