Relatório de Química Analítica

CENTRO UNIVERSITÁRIO NEWTON PAIVA - BURITIS
Instituto de Ciências Exatas e de Tecnologia
Curso Engenharia Química

DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO NO REAGENTE QUÍMICO: CLORETO DE BÁRIO (BaCl2.2H2O) POR GRAVIMETRIA

Belo Horizonte
2014
RESUMO

Alguns sais possuem em sua composição moléculas de água, sendo denominadas como sais hidratados. Quando as moléculas se encontram dentro da rede cristalina do composto têm-se água de cristalização que é o caso do composto analisado neste experimento, o cloreto de Bário (BaCl2). Assim, foi determinada a quantidade de água de cristalização neste composto utilizando a técnica de gravimetria por calcinação, que consiste na pesagem do sal em uma balança analítica antes e depois do tratamento térmico, e com as massas obtidas procedem-se os cálculos estequiométricos, em que se obteve o resultado de 2,37 mols de água. No frasco do cloreto de bário indicava que continha 2 mols de água em sua composição, o valor de 0,37 mols a mais encontrados nos cálculos, pode ter sido absorvido pelo BaCl2 antes da pesagem, pois toda a água presente no sal foi evaporada pois a calcinação foi efetuada a 900°C, ou seja, temperatura muito maior que a temperatura de ebulição da água. Como o resultado apresentado foi satisfatório, pode-se dizer que à calcinação é uma técnica simples e eficiente.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 04
2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOS 05
3. RESULTADOS 07
4.CONCLUSÃO 09
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10
6. ANEXOS.....................................................................................................................11

1. INTRODUÇÃO

A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo, que determina a quantidade de um constituinte no meio em que se encontra. Esse processo envolve pesagem e/ou separação de um elemento químico ou composto na forma mais pura e estável possível. Obtêm-se esses percentuais através de cálculos estequiométricos, que são realizados através das