Pureza e rendimento

Lista de Exercícios 5
Pureza e Rendimento
1. Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro?
2. Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (Dadas as massas atômicas: C = 12, O = 16)
a) 2,4 g. b) 4,8 g. c) 8,0 g. d) 16,0 g. e) 17,6 g.
3. Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química: CO (g) + FeO (s) → Fe (l) + CO2 (g) Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será: (Dadas as massas atômicas: Fe = 56, O = 16)
a) 120 g. b) 72 g. c) 60 g. d) 43 g. e) 56 g.
4. Quando submetido a aquecimento, o clorato de potássio (KClO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1 kg de clorato de potássio com 85,75% de pureza? (Dadas as massas atômicas: K = 39, Cl = 35,5, O = 16)

Resolução * Cálculo da quantidade de NaOH presente nos 150 g da amostra: 150 g ---------- 100 % (toda amostra) 120 g ---------- x (só o NaOH) x = 80 % (só de NaOH) Portanto, a porcentagem de impureza é de 20 %.
Resolução * A equação química corretamente balanceada que corresponde ao processo é: 1 C + 1 O2 → 1 CO2
* Cálculo da quantidade de C necessária para produzir 17,6 g de CO2 (massa molar = 44 g/mol): 1 ∙ 12 g de C ---------- 1 ∙ 44 g de CO2 x ---------- 17,6 g de CO2 x = 4,8 g de C
* Cálculo da massa de carvão com 60 % de pureza de C: 4,8 g de C ---------- 60 % (só o C) y ---------- 100 % (toda a amostra de