Casos especiais de estequiometria

Casos Especiais de Estequiometria

Reagente e excesso e limitante;
Reagente Limitante: é o reagente consumido totalmente em uma reação química. Após o consumo do reagente limitante não se pode formar mais produto na reação, ou seja, a reação termina.
Reagente em excesso: é o regente presente numa quantidade superior à necessária para reagir com a quantidade do reagente limitante.

Pureza dos Reagentes;

Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras. Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na natureza com impureza. Se dissemos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do reagente puro, as outras 20g será de impurezas. Quando fizemos os cálculos estequiométricos, devemos sempre levar em conta apenas as substâncias puras, não considerando a porcentagem de impurezas.
Exemplos:
1. Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário? 200g é 100%, como temos apenas 180g de calcário puro, basta fazemos umas regra de três para sabermos qual a porcentagem de pureza desta substâncias. 200g _______ 100g 180g_______ x x= 180/2= 90%
Ou seja, o grau de pureza do calcário é de 90%.

Calculo Estequiométrico com reagente em excesso
Caso um dos participantes tenha um maior valor de massa ou volume que a proporção estabelecida, a quantidade em excesso não reagirá.
Exemplo: 8 gramas de hidrogênio são colocados para reagir com 100 gramas de oxigênio, extermine a massa de água obtida na reação. (H=1u, O=16u)

H2 + 0,5O2 + H2O
1 mol 0,5 mol 1 mol
2g 16g 18g (relação de massa definida)
4g 32g 36g
8g 64g 72g

Rendimento
Rendimento de uma reação O rendimento real de uma reação é a razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. o rendimento é a quantidade