Apostila Base Origens Estequiometria Rendimento Pureza Rea es Consecutivas e Reagente Limitante
2467 palavras
10 páginas
Universidade Católica de PetrópolisCentro de Engenharia e Computação – Química Tecnológica
Estequiometria
Prof. Cristiano Nobre
1º semestre – 2015
Objetivos de aprendizagem
Ao final, o aluno deverá ser capaz de:
Conceituar os princípios de estequiometria;
Aplicar corretamente os cálculos estequiométricos;
Química - 2015 - 1º semestre
Estequiometria
Estequiometria
Estudo quantitativo de reagentes e produtos em uma reação química.
Derivado das palavras gregas stoicheion (elemento) e metron (medida).
Iniciada por Jeremias RICHTER.
Unidades: mols, gramas, litros (para gases), número de átomos, etc.
OBS.: deve-se sempre trabalhar com número de mols para determinar a quantidade de produto formado.
Método do mol
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Estequiometria
É de extrema importância no Laboratório e na
Indústria, pois permite que se faça a previsão, sem a necessidade do procedimento experimental,
da quantidade de produtos que serão obtidos em condições determinadas ou da quantidade de reagentes necessária à produção de uma determinada quantidade de produto.
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Reações Químicas
Significa a transformação de uma substância em outra, representado pela Equação Química que é a descrição global da Reação Química.
Reagente → Produto
(1º Membro) → (2º Membro)
Para se escrever corretamente uma equação há 2 pontos básicos:
a) Deve representar um fato experimental bem conhecido. b) Deve obedecer a Lei de Lavoisier.
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Leis de conservação da massa e das proporções definidas – Lei de Lavoisier
Lavoisier (1789), em seu trabalho Traité Elémentaire de
Chemie.
Lei de conservação da massa:
Estabelece que nenhuma quantidade de massa é criada ou destruída em uma reação química. ou seja
Fazer uma equação obedecendo a Lei de Lavoisier que nos apresente o mesmo número de átomos, em qualquer elemento, nos 2 membros da equação.
Exemplo
Reação de combustão
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