C Lculos Estequiom Tricos

Cálculos Estequiométricos - Estequiometria
Cálculo estequimétrico é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Esse tipo de cálculo segue, em geral, as seguintes regras:
• Escrever a equação química mencionada no problema.
• Acertar os coeficientes dessa equação (lembrando que os coeficientes indicam a proporção em número de moles existentes entre os participantes da reação).
• Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em número de moles, etc., conforme as conveniências do problema.

Exemplo 1
Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5)
Resolução 1
Inicialmente, devemos escrever e balancear a equação química mencionada no problema:
2 Cu + O2 ⇒ 2 CuO
Vemos na equação que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2 moles de CuO (ou 2 x (63,5 + 16) = 2 x 79,5 gramas). Surge daí a seguinte regra de três:
2 Cu + O2 ⇒ 2 CuO
2 x 3,5 ⇒ 2 x 9,5 g
2,54 g ⇒ x
Resolvendo temos: x = 2,54 x 2 x 79,5/2 x 63,5 => x = 3,18 g CuO
Exemplo 2
Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um calcário de 90% de pureza. Qual a massa de calcário necessária? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40)
Resolução
Se a porcentagem de pureza é 90%, o grau de pureza será igual a 90/100 = 0,90
CaCO3 ⇒ CaO + CO2
100 g ⇒ 22,4 l (CN) m’ x 0,90 ⇒ 180 l (CN) donde resulta: m’ = 100 x 180/0,90 x 22,4 => m’ = 892,8 g de calcário
Exemplo 3
Queimando-se 30 gramas de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de carbono obtida?
Resolução
Se o rendimento percentual é 90%, o rendimento propriamente dito será igual a 90/100 = 0,90. Temos então:
C + O2 ⇒ CO2
12 g ⇒ 44 x 0,9 g
30 g ⇒ x
onde