4 C lculo Estequiom trico

Cálculo estequiométrico
Abordagem teórica
A partir do conhecimento da escrita das equações químicas com as fórmulas dos reagentes e produtos e das proporções com que essas substâncias se relacionam através dos coeficientes estequiométricos, foi possível trabalhar as relações quantitativas das reações químicas através dos cálculos estequiométricos.

Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier diz que:
“Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos resultantes”. Exemplo:
Seja a seguinte reação química ajustada:
Fe +
S
56 g
32 g mR =mP
56 g +32 g =88g
88 g =88g

FeS
88 g

2:16:18 passando a quantidade de hidrogênio para 4g, teremos 1:8:9 (mesma proporção).

Observações
•• A Lei de Proust determina, então, em que proporção as substâncias reagem; se essa proporção não for obedecida, uma das substâncias ficará em excesso.
•• Terminada uma reação, pode ocorrer o consumo total de um dos reagentes e o consumo parcial de um outro, sobrando por isso certa massa sem reagir. Essa parte que permanece sem reagir é chamada de excesso de reagente. Por sua vez, o reagente que é totalmente consumido é chamado limitante. 49

Exemplo:
O que acontecerá se colocarmos para reagir
200g de cálcio e 200g de enxofre, segundo a
CaS?
reação: Ca + S
Resolução:

Lei das proporções definidas ou Lei de Proust
“Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”.

Ca + S
40g
32g
200g 160g

CaS
72g (x5)
360g

Conclusão: formará 360g de CaS e haverá excesso de 40g de S (200g – 160g).

Lei de Gay-Lussac

E_EM_2_QUI_013

Exemplo:
H2 +
2g
4g

1 O2
2
16g
32g

H2O
18g
36g

“Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”.

Este material é parte integrante do acervo do IESDE BRASIL S.A., mais informações