quimica

Unidade 07 – Relações de massa.
Leitura das páginas 233 à 237.
Pág. 239, Testando seu conhecimento, 1 à 15.
Pág. 241, Aprofundando seu conhecimento, 1, 4, 5, 11, 12 e 13.

Unidade 09 – Estequiometria.
Leitura das páginas 273 à 276.
Pág. 277-278, Testando seu conhecimento, 4, 5, 8, 10 e 11.
Pág. 279-280, Aprofundando seu conhecimento, 1 à 11.
Leitura das páginas 280 à 282.
Pág. 284, Testando seu conhecimento, 1, 2, 5 e 6.
Pág. 285, Aprofundando seu conhecimento, 1, 2 , 3, e 5.
Leitura das páginas 286 à 288.
Pág. 289-290, Testando seu conhecimento, 1 à 11.
Pág. 290-292, Aprofundando seu conhecimento, 1, 3, 5, 7, 8, 10, 13 e 14.
Leitura das páginas 292 à 294.
Pág. 295, Testando seu conhecimento, 1 à 6.
Pág. 296, Aprofundando seu conhecimento, 1 à 5.
Leitura das páginas 297 e 298.
Pág. 298-299, Testando seu conhecimento, 1 à 6.
Pág. 299-300, Aprofundando seu conhecimento, 1, 2, 3, 7 e 8.
Leitura das páginas 300 e 301.
Pág. 301-302, Testando seu conhecimento, 1, 4, 5 e 6.
Pág. 302-303, Aprofundando seu conhecimento, 1, 3, e 4.

Estudar Unidades 13 e 14 em integralidade referente aos conteúdos de Oxirredução e Eletroquímica. Sugere-se a resolução de todos os exercícios. Utilize as leituras e a resolução dos exercícios para sanar possíveis dúvidas. Em seguida responda as questões abaixo para complementar seus estudos. Procure organizar e expor o seu raciocínio com clareza.

Questão 01 Considere as seguintes informações:
- massas atômicas: N = 14; H =1.
- números atômicos: N = 7; H =1.
- constante de Avogadro: 6,0 ∙ 1023 mol-1.
O número de elétrons existentes em 119 g de NH3 é aproximadamente igual à:

a) 4,20 ∙ 1023.
b) 4,20 ∙ 1024.
c) 4,20 ∙ 1025.
d) 1,19 ∙ 1024.
e) 1,19 ∙ 1025.

Questão 02 A densidade da água à 25 °C é 1 g/mL e uma gota de água possui 0,05 mL. Considerando essas informações, determine o que se pede:
Dados: massas molares: H =1; O = 16; NA = 6,0 ∙ 1023 mol-1.

a) O número de moléculas de água