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Universidade Comunitária da Região de Chapecó

EQUILÍBRIO QUÍMICO
Ácido-Base

Prof. Manoela Bagestan

Equilíbrio químico ácido-base

O que é um Ácido e uma Base?
Definição de Arrhenius (1884):

Ácido → produz íons H+ em solução aquosa.
Base → produz íons OH- em água.

Bronsted & Lowry (1920):

Ácido → doador de prótons.
Base → aceptor de prótons.

Ex.:HNO3(aq) +

NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)

Lewis (1923):

Ácido → aceptor de par eletrônico
Base → doador de par eletrônico

Ácidos e Bases - Brønsted-Lowry

Ácido ⇨ substância doadora de íons H
Base ⇨ substância que recebe íons H

+

+

Ácido

Equilíbrio químico ácido-base

(prótons).

(pois tem pares de e não-ligantes).

Base

Base

Ácido

Reação de transferência de próton

A perda de H

+

pelo ácido gera sua base conjugada. A protonação da base gera seu ácido conjugado. O par

conjugado difere entre si pela presença ou ausência de um próton em sua estrutura.

Ácido 1

Pares conjugados: ácido 1/base 1 ácido 2/base 2

Base 2

Base 1

Ácido 2

Equilíbrio químico ácido-base

Espécies anfipróticas
As espécies que possuem ambas as propriedades ácidas e básicas são chamadas anfipróticas. Um exemplo é o íon diidrogeno fosfato, H 2PO4 ,que se comporta como uma base na
+
presença de um doador de próton como o H 3O ou um receptor de próton como o OH :

H2PO4
Base1

-

+

ácido2

H2PO4
Ácido1

base2

H3O

+

Ácido1

+

OH

Base1

⇆

H3PO4 + H2O

base2

-

⇆ HPO4 ácido2 2-

+ H2O

Equilíbrio químico ácido-base

+
Ex.1: Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: HClO 4; H2S; PH4 ; HCO3 .

2Ex.2: Qual o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases: CN ; SO4 ; HCO3 .

EX.3: O íon hidrogenossulfito (HSO3 ) é anfótero. (a) Escreva uma equação para a reação dele com água, no qual o íon atua como um ácido e como uma base, e identifique os pares ácido-base conjugados.

Equilíbrio