quimica

Universidade Federal da Paraíba - CCEN/DQ
Química Fundamental - 2014.2 – Profa. Elizete Ventura
Lista de Exercícios - Unidade III (Reações Químicas e Cálculos Químicos)
Reações Ácido-Base/Neutralização
1. Escreva as equações globais e iônicas (completa e simplificada) balanceadas das seguintes reações, escrevendo uma substância na sua forma molecular quando se tratar de um eletrólito fraco:
(a) HF(aq) + NaOH(aq)
(b) (CH3)3N(aq) + HNO3(aq)
(c) LiOH(aq) + HI(aq)
(d) Ba(OH)2(aq) + CH3COOH(aq)
(e) Mg(OH)2(s) + HCLO3(aq)
Reações de Oxidação e Redução/Oxirredução/Redox
2. Determine o número de oxidação de: (a) S em SOCl2, (b) Se em SeO3, (c) N em N2O5,
(d) N em NO2, (e) Br em HBrO2, (f) Al em AlO2–, (g) N em NO2– e (h) S em SO32–.
3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de oxidação:
(a) CH3OH(aq) + O2(g)

HCOOH(aq) + H2O(ℓ).

(b) 2MoCl5(s) + 5Na2S(s)

2MoS2(s) + 10NaCl(s) + S(s).

(c) Zn(s) + 2HCl(aq)

ZnCl2(aq) + H2(g).

(d) 2H2S(g) + SO2(g)

3S(s) + 2H2O(ℓ).

Fórmulas Químicas
4. Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar: (a) CH2, M = 84 g/mol; (b) NH2Cl, M = 51,5 g/mol.
5. Determine a fórmula mínima e molecular de cada um dos seguintes compostos:
(a) cafeína, 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N, 16,5% de O, M = 195 g/mol;
(b) glutamato monosódico, 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N, 13,60% de Na, M = 169 g/mol.
Cálculos Estequiométricos
6. O tiosulfato de sódio (Na2S2O3), um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata
(AgBr) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2], segundo a equação balanceada:
2Na2S2O3(aq) + AgBr(s) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2](aq).
(a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 1,0 mg de AgBr? (b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2].
7. O