Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

dependendo da aplicação em questão 2. OBJETIVOS Precipitação do Fe3+, a partir da reação com hidróxido de amônio e posterior diluição com a conversão a óxido de ferr32rjth4ergwfwqjho; Conhecer algumas técnicas de laboratório para análise qualitativa 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1. MATERIAS: Béquer de 250 mL; Espátula; Papel de filtro; Funil; Suporte para funil; Bastão de vidro; 3.2. REAGENTES: Cloreto de ferro III(PA); Hidróxido de amônio 1:1; Ácido clorídrico 1:1…

um processo caro, consumindo grande quantidade de energia. No passado, a obtenção industrial do alumínio já foi tão cara que, apenas em ocasiões especiais, Napoleão III usava talheres de alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se: a) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio? O cátion do alumínio isoeletrônico do gás Ne é o Aℓ3+. Aℓ3+ = 1s2 2s2 2 b) Compare o íon A ℓ 3+ com os íons Na+ e Mg2+. Ordene as 3 (três) espécies em ordem crescente de

Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Medianeira Engenharia de Alimentos Química Geral e Inorgânica LISTA DE EXERCÍCOS 3 1 Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutritiva. Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição: Calorias 22,00 cal Proteínas 0,30 g Lipídios 0,20 g Cálcio 20,00 mg Fósforo 13,00 mg Carboidratos 4,79 mg Sódio

substâncias: NaF, H2S, CO2. 3) Determine a massa molar dos seguintes átomos e moléculas: a) Al; b) Ca3PO4 e c) HCl 4) Determine a quantidade de matéria (mol) em: a) 5 g de Al; b) 20 g de Ca3PO4 e c) 9,7 g de HCl 5) Calcule o número de átomos em: a) 1 g de H; b) 10 g de He 6) Calcule o número de moléculas em: a) 16 g de NaCl; b) 50 g de CaCO3 7) Nas CNTP, qual a quantidade de matéria em: a) 11,2 L de H2; b) 500 mL de CO2 8) Tem-se 44,8 L de CO2 nas CNTP. Determine: a)…

o processo global é: Al2O3 + C  CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 RESPOSTA : Se queremos descobrir a quantidade de mols de CO2 e de Al, devemos fazer o balanceamento da equação acima Então 2Al2O3 +3 C  3CO2 + 4Al Portanto a resposta será a letra E, 3 mols para CO2 e 4 mols para Al. 2) Em alguns fogos de artifício,…

Semestre/2014 Prof. Edson Nossol 1 – Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas: a) 10,0 g alumina, Al2O3 b) b) 25,92 mg de fluoreto de hidrogênio c) 1,55 mg de peróxido de hidrogênio d) 1,25 kg de glicose, C6H12O6 e) 2,5 kg de acetonitrila, CH3CN f) 29,07 mg de nitrato de níquel(II) hexahidratado Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1 MASSAS MOLARES (g mol-1) Al = 27 ; Au = 197 ; B = 10,8 ; Bi = 209 ; Br = 79,9 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Cu = 63,5 ; F = 19 ; Fe =…

Vales do Jequitinhonha e Mucuri Instituto de Engenharia, Ciência e Tecnologia Campus Janaúba Química Tecnológica I Professora: Leila Moreira Bittencourt Rigueira 1 ESTEQUIOMETRIA Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: 2H2(g) + O2(g) …

clorídrico (HCl) 0 ,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0 ,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha ? Reações: Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2 + H2O NaOH + HC l NaCl + H2O Resposta = → = 0,1 → = 0,025 0,25 Como o NaOH reage 1:1 com o HCl, sabe-se, então, que o HCl que sobrou da reação com a barrilha foi 0,025 mol. Foram colocados para reagir 800 mL de HCl a 0,2…

Técnico em Química - Disciplina: Físico-Química Lista de Exercícios: Revisão Professor: Diego Paschoal 01 - (UFV/MG/2003) – O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no…

combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO2 e H2O). b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g…