Quimica geral

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana
1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO2 e H2O). b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de isooctano. 2. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g) Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16. 3. Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I)

Numa experiência aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0×10−£mol de benzaldeído, 1,0×10−¢mol de hidróxido de sódio e 100mL de água. a) Ao término da reação qual é a massa de benzoato de sódio formada? Justifique. b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea? Explique. c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é homogênea ou heterogênea? Explique. (figura II acima) (*) Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100mL de água. massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol

20/5/2008

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4. Considere a reação química representada pela equação: