Calcule A Quantidade Em Mols De Fe Oh 3

1 – Faça o balanceamento das seguintes equações a) N2 + H2 → NH3 b) Cl2 + NaI → NaCl + I2 c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O e) Na2O + HCl → NaCl + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 g) Al + FeO → Al2O3 + Fe h) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O i) HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O j) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2 2- A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…

férrico (Fe2O 3 ) e dióxido de enxofre (SO2 ). O dióxido de enxofre é oxidado a anidrido sulfúrico (SO 3 ), também pela reação com oxigênio, e, finalmente, por hidrólise do anidrido sulfúrico, obtém-se o ácido sulfúrico. a) Escreva as reações de obtenção do ácido sulfúrico a partir da ustulação da pirita. b) Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 24 kg de pirita. Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, H2 SO4 = 98 g/mol Resposta a) As equações químicas são: 4 FeS 2(s)…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…

principal produto obtido no alto forno de uma siderúrgica. As matérias-primas utilizadas são: hematita (Fe‚Oƒ mais impurezas), calcário (CaCOƒ mais impurezas), coque (C) e ar quente. Considere as principais reações que ocorrem no alto forno: a) A partir de uma tonelada de hematita com 10 % de impurezas em massa, calcule a quantidade máxima, em kg, que se pode obter de ferro gusa (Fe mais 7 %, em massa, de impurezas). b) Escreva a fórmula dos agentes redutores nas reações de…

azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. •Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO •Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução aquosa. •Ácido: H2O HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) Base: H2O NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) •Arrhenius: ácido + base → sal + água. •Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) •Problema: a definição nos limita à solução aquosa. EQUILÍBRIO…

amônia: NH3(g) + NO(g) ==> N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) ==> C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho. 3) Um certo tipo de óleo…

CaCl2 111 g/mol b) H2CO3 62 g/mol c) H4P2O7 148 g/mol d) C6H12O6 180 g/mol e) CO2 44 g/mol f) Mg(OH)2 58 g/mol g) Fe2(CO3)3 292 g/mol h) (NH4)2S 68 g/mol i) Ca(NO3)2 164 g/mol 2) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida: a) 53 g/mol b) 106 g/mol c) 152 g/mol d) 260 g/mol e) 291 g/mol 3) Dentre as substâncias a seguir formuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: a)…

Priscila e Dyego de Queiroz Brum. Versão 2013 Centro Federal de Educação Tecnológica Celso Suckow da Fonseca - CEFET/RJ Unidade Descentralizada de Nova Iguaçu Sumário 1 Estrutura atômica e hibridação 3 2 1º lei da termodinâmica 14 3 2º e 3º lei da termodinâmica 19 4 Equilíbrio químico 23 5 Equilíbrio em fase aquosa 28 8 Eletroquímica 33 9 Cinética química 41 Tabela Periódica 49 Referências bibliográficas 50

não existem reações que consumam 100% dos reagentes. Todos os sistemas que reagem alcançam um estado de equilíbrio, no qual permanecem pequenas quantidades de reagentes que estão sendo consumidos, até que seja quase impossível de se medir. Considere a seguinte reação: CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) Suponha que certa quantidade de CO2 e H2 estão contidas em um recipiente hermeticamente fechado e que disponhamos de um instrumento que nos permita acompanhar o…