estequiometria

1 – Faça o balanceamento das seguintes equações
a) N2 + H2 → NH3
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O
f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
g) Al + FeO → Al2O3 + Fe
h) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
i) HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O
j) Al2(CO3)3 → Al2O3 + CO2

2- A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)

3 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16; Ca=40)

4 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)

5 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?

2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás)

6 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O  H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?
*Resposta I e II respectivamente:

7 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que