estequeometria

Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri
Instituto de Engenharia, Ciência e Tecnologia
Campus Janaúba

Química Tecnológica I

Professora: Leila Moreira Bittencourt Rigueira
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ESTEQUIOMETRIA

Cálculo Estequiométrico
Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química.
Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação.
Ex.: A equação: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
Lembrete: 1mol  Massa molar (g)  6,02 x 1023
Gas (CNTP): 1mol  22,4L e PV = nRT

Cálculo Estequiométrico
As Leis Ponderais
1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA
• Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794)
“NA NATUREZA NADA SE CRIA NADA SE PERDE; TUDO SE
TRANSFORMA.”

C(s) + O2 (g) CO2(g)

+

Cálculo Estequiométrico
2) LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST

H 2  1 O2  H 2O
2
18g

2g

16g

11,1g

88,9g

100g

11,1%

88,9%

100%

Cálculo Estequiométrico
3) Leis Volumétricas (Gay-Lussac 1778-1850)
“Os volumes das substâncias participantes de uma reação química, quando no estado gasoso e a uma mesma temperatura e pressão, guardam entre si uma relação expressa por números inteiros e pequenos”. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
Relação entre os volumes dos gases:
1:1:2

“Volumes iguais de gases diferentes, à mesma pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas.”
1mol = 22,4 L nas CNTP = 6,02 x 1023

Equação Química
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
 Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas que fornecem a proporção de reagentes e produtos.

 BALANCEAMENTO: igualar o número de átomos de cada lado da seta em uma equação química.

Balanceamento
•

Determine os coeficientes estequiométricos para as equações químicas abaixo:
3 Mn3O4 + 8Al

4 Al2O3 +9 Mn

Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O

SO2 + O2 → SO3

Padrões simples de reatividade química