exercío estequiometria

1ª Lista – Cálculo Estequiométrico (03/04/2013)
Instituto de Química – UFRJ
Departamento de Química Geral e Inorgânica
Química Geral I - IQG114
Professora Fernanda Arruda
1) Para o elemento Oxigênio (O), determine sua massa atômica (u).
2) Determine a massa molecular das seguintes substâncias: NaF, H2S, CO2.
3) Determine a massa molar dos seguintes átomos e moléculas:
a) Al; b) Ca3PO4 e c) HCl
4) Determine a quantidade de matéria (mol) em:
a) 5 g de Al; b) 20 g de Ca3PO4 e c) 9,7 g de HCl
5) Calcule o número de átomos em:
a) 1 g de H; b) 10 g de He
6) Calcule o número de moléculas em:
a) 16 g de NaCl; b) 50 g de CaCO3
7) Nas CNTP, qual a quantidade de matéria em:
a) 11,2 L de H2; b) 500 mL de CO2
8) Tem-se 44,8 L de CO2 nas CNTP. Determine:
a) quantidade de matéria do gás; b) número de moléculas; c) número de átomos de carbono; d) número de átomos de oxigênio; e) massa em gramas do gás.
9) Que razão molar de carbono para cloro deve ser escolhida para se preparar a substância C2Cl6 (hexaclorometano), um solvente usado na fabricação de explosivos.
10) Quantos mols de carbono são necessários para se combinar 4,87 mols de cloro para formar a substância C2Cl6.
11) Calcule a massa de ferro (Fe) em 10 g de ferrugem Fe2O3.
12) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto químico industrial muito importante e usado na manufatura do vidro.
a)Qual a massa de 0,250 mol de Na2CO3?
b)Quantos mols de Na2CO3 existem em 132 g de Na2CO3 ?
13) Faça o balanceamento das seguintes equações:
a) SO 2(g) + O 2(g) → SO 3(g)
b) Al 4C3(s) + H 2O( L ) → Al (OH ) 3( s ) + CH 4 ( g )
c) Fe(OH )3( s ) + H 2 SO4 ( aq ) → Fe2 ( SO4 ) 3( aq ) + H 2O( L )
14) Sabe-se que a reação entre carbono e hidrogênio forma metano. Qual a massa de hidrogênio necessária para reagir totalmente com 8,4 g de carbono? Qual a massa de metano formada?

1ª Lista – Cálculo Estequiométrico (03/04/2013)
15) A reação de síntese do sulfeto de mercúrio II é: Hg ( L ) + S ( s ) → HgS ( s )