Estequimetria

Curso Conceito A

Lista de exercícios de estequiometria
Prof. Vítor Diniz

Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios):
1) CO2
2) Mg(OH)2
3) Ca3(PO4)2
4) ZnCl2
5) H2SO4
6) C3H8
7) H4P2O7
8) NO2
9) NH4NO3
10) NH4OH
Questão 2.
Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes:
Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*).
*CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm).
Dica: Calcule, primeiramente, a massa molar dos compostos fazendo uso da tabela periódica e, só então comece a completar os restante do quadro usando os dados presentes nele.

Composto
Massa Molar
(g.mol-1)
Nº de Mols
Massa da amostra
(g)
Nº de moléculas
Volume
(L)
CO2

22

Ca(OH)2

1,806x1024
------
KBr

5

------
H2SO4

44,8
C3H8

0,0301x1021

O2

6,4x10-2

CCl4

0,1

----
NH3

1700

Ca3(PO4)2

12,04x1023
----
K2Cr2O7

20

----
Questão 3.
Faça o balanceamento das equações abaixo:

a) H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O

b) Bi(OH)3 água Bi3+ + OH-

c) Sr(OH)2 + HI  SrI2 + H2O

d) NaOH + HCN  NaCN + H2O

e) Na2O + H2O  NaOH

f) C6H12O6 + O2  CO2 + H2O
g) Fe2O3 + CO  Fe + CO2
Questão 4. Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 Kg há 1,6 Kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em Kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?
Dados: Massas atômicas: Ca = 40; Ba = 137. Deixe seu raciocínio e resposta explícitos.

Questão 5. (Unicamp-SP) Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição dessa acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, Ca(OH)2, ocorrendo