Relatório estequimetria

Universidade Federal de Minas Gerais

Estequiometria

Nomes: Alice Marques Wilmer (relatora) e Ana Luiza Sathler
Turma: S1D
Professor(a): Ana Lúcia
Data da realização do experimento: 10/04

Belo Horizonte
2012

1. INTRODUÇÂO
A Lei da Conservação das Massas de Lavoisier define que a massa total presente antes de uma reação é igual à massa total ao final dessa reação. Sabendo que a massa dos átomos é fixa e definida, em posse de uma reação química balanceada, é possível fazer um estudo dos reagentes e produtos dessa reação.
A estequiometria é o estudo quantitativo de reações químicas. Com uma reação química balanceada, é possível obter a quantidade de produtos formada, ou a quantidade de reagentes necessária pra uma reação.
Tomando como exemplo a reação:
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
Tem-se a proporção fixa de 4 mol de ferro, para 3 mol de oxigênio, para 2 mol de óxido de ferro. Se houver algum reagente com mais mols do que a proporção, este reagente estará em excesso e não reagirá.

2. OBJETIVO
Determinar a relação estequiométrica entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, com a formação de iodeto de chumbo (precipitado amarelo). A quantidade de precipitado formada será medida a partir da sua altura, que está diretamente proporcional à massa.

3. MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais utilizados:
Estante de tubos de ensaio (1); papel milimetrado (1); pipetas graduadas de 10mL (2); régua graduada em centímetros (1); tubos de Nessler 18x150mm (6); béquer de 50 mL (2); bastão de vidro (1).
Reagentes: solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L (30 mL); solução de KI 0,5 mol/L (30 mL).
Procedimentos:
1) Os tubos de Nessler foram colocados na estante para tubos de ensaio. A cada um foi adicionado 3,0 mL de Pb(NO3)2 0,5 mol/L. Posteriormente foi adicionado quantidades diferentes da solução de KI 0,5 mol/L a cada tubo. 1,5 mL ao primeiro, 3,0 mL ao segundo,
4,0 mL ao terceiro, 6,0 mL ao quarto, 9,0 mL ao quinto e 12,0 mL ao sexto. Com o auxílio do