Relat Rio 3 Estequiometria

Universidade Federal de Minas Gerais
Química Geral Experimental

Relatório 3

ESTEQUIOMÉTRIA

Autores: Ariane Priscila Cota Camila Raquel Cabral de Souza Cristina Márcia C. Castilho

Turma: F1 - Química Licenciatura - Noturno

Estequiométria

Introdução
A estequiometria ou cálculos químicos trabalha as relações entre massas e proporções das espécies em uma reação química.
Através dos cálculos químicos é possível determinar a quantidade necessária de reagentes para formar certa quantidade de produto na reação.
Leis Ponderais de Massa:
Sempre em uma reação há conservação de massa (Lei de Lavoisier). Ou seja, o somatório de massa dos reagentes é igual ao somatório de massa dos produtos.
Pela lei da conservação de massa ficou conhecida a frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde. Tudo se transforma”.
Para que a lei da conservação da massa seja observada em uma reação a equação deve estar balanceada. As quantidades de átomos dos reagentes deve ser a mesma nos produtos.
Ex.: Cl2(g) + 2KI(aq)  2KI(aq) + I2(s)
Outra coisa que deve ser levada em consideração é a proporção, pela Lei de Proust as proporções de uma reação são definidas. O que nos permite saber a quantidade exata de reagentes que devemos usar em uma reação.
Assim, sabemos se há reagente em excesso. O reagente em excesso não reage completamente e fica sobrano. Da mesma forma existe um reagente que reage completamente, o reagente limitante, este irá determinar quantidade de produto que será formado. Objetivo
Observar a estequimetria em uma reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio, que irá formar iodeto de chumbo sólido.

Parte Experimental

Reagentes e Indicadores:
Solução de Pb(NO3)2 0,5 mol/L
Solução de KI 0,5 mol/L
Materiais:
Estante de tubos de ensaio (1)
Pipetas graduadas de 10 ml (2)
Régua gadruada em milímetros (1)
Tubos de ensaio (6)
Béquer de 50 ml (2)
Bastão de vidro (1)
Procedimento:
Separamos aproximadamente 30 ml de