Seminário de estequimetria

Estequiometria
Grupo 2: Camila Galante (77898) Giovanna Kausinis Jorge (67649) Mariana Possarle Oliveira (78345) Turma A - Noturno

ESTEQUIOMETRIA

IMAGEM

Do grego stoicheion (elemento) e metron (medida).

Estequiometria
Baseada em entendimento de massa atômica e na lei de conservação de massa.

Antonie Lavoisier – Lei da Conservação de massa
Imagem - Lavoisier

A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação.

Estequiometria Tipos de reações:
Reação de combinação: A+B C Reação de decomposição: C A+B Reação de troca: AB + C CB + A AB + CD AD + CB

Estequiometria Equações Químicas:
• CH4 (g) + O2(g)
“produz”

CO2(g) + H2O(l)

“reage com”

Já que átomos não são criados nem destruídos, o número de átomos de certo elemento deve ser igual no começo e ao final da reação.

Estequiometria Equações Químicas:
Balanceando a equação CH4 (g) + 2 O2(g) 1mol : 2mol CO2(g) + 2 H2O(l) 1mol : 2mol

Estequiometria O MOL:
Unidade utilizada para medir a propriedade física formalmente chamada de quantidade de substância. 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas/íons/átomos
Constante de avogadro

Estequiometria Massa Molar: é a massa em grama de 1mol de substância (unidade = g/mol, g . mol-1)

Massa molar de um elemento: massa de um mol de seus átomos composto molecular: massa de um mol de suas moléculas composto iônico: massa de um mol de suas fórmulas unitárias

Estequiometria Rendimentos:
Teórico: a quantidade de produto previsto a partir da estequiometria. Real: a quantidade de material obtido em laboratório. Percentual: Rendimento percentual = rendimento real .x 100% rendimento teórico

Estequiometria
Relacionando com experimento 3: Preparação de KNO3 HNO3(aq) + KOH(s)
1 mol 63g 1mol 56g 14g

KNO3(s) + H2O(l)
1mol 101g X 1mol 18g

X = 25,25

Estequiometria
Relacionando com experimento 3:
Preparação de KNO3 HNO3(aq) + KOH(s) 1 mol 63g 1mol 56g 14g KNO3(s) + H2O(l)