Uso da Matemática na estequimetria

O uso da matemática na

ESTEQUIOMETRIA

Alunos: Anelize, Paulo Henrique, Stephanie e Vitor

O que é estequiometria?
A palavra estequiometria vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron) e é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Exemplo:
Combustão do monóxido de carbono

2 CO + O2 → 2 CO2
REAGENTES

PRODUTO

A equação está balanceada!

Assim teremos a proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes nos dão uma ideia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.
Exemplo:
2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2
2:1:2

Com esses dados, obtemos a proporção entre reagentes e produtos, podendo relacioná-los em quantidades massa-massa, massaquantidade em mols, massa-volume etc., e então usamos a regra de três para a resolução do problema em questão.

Pureza
Regra de três para calcular a pureza dos metais
Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras.
Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na indústria química, isso porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza com impurezas. Se dissermos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do reagente puro, as outras 20g será de impurezas. Quando fizermos os cálculos estequiométricos, devemos sempre levar em conta apenas as substâncias puras, não considerando a porcentagem de impurezas.

1. Em 200g de calcário encontramos 180g de
CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário?
200g é 100%, como temos apenas 180g de calcário puro, basta fazermos uma regra de três para sabermos qual a porcentagem de pureza desta substância.
200g _______ 100%
180g _______ X
X = 180/2 = 90%
Ou seja, o grau de pureza do calcário é de 90%.

2.