soluções e Ácidos_bases

25/05/2015

Soluções

Ácidos e Bases

SOLUÇÃO:
Mistura homogênea de duas ou mais substâncias, formada por :

SOLUTO: AQUELE QUE É DISSOLVIDO
SOLVENTE: AQUELE QUE DISSOLVE

UNIDADE DE CONCENTRAÇÃO = QUANTIDADE DE SOLUTO
QUANTIDADE DE SOLUÇÃO

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Preparo de soluções: balão volumétrico

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
a)Porcentagem em massa ( %m/m)
Expressa a massa do soluto (g) em 100 g de solução.
Ex: HCl 37%m/m
37g de HCl em 100 g de solução
b) Porcentagem em volume (%v/v)
Expressa o volume de soluto (mL) em 100 mL de solução.
Ex: Etanol a 70%v/v
70mL de etanol em 100 mL de solução
c) Porcentagem massa por volume (%m/v)
Expressa a massa do soluto (g) em 100 mL de solução
Ex: Soro, NaCl 0,9%m/v
0,9 g de NaCl em 100 mL de solução.

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Exercícios:
1) Dissolveu-se 30,0g de cloreto de potássio, KCl, em água suficiente para preparar 180 mL de solução. Calcule a %m/v de KCl nesta solução. 2) Qual é a massa de KNO3 necessária para preparar 500g de uma solução 2,5 %m/m?
3) Misturou-se 50 mL de etanol com 450 mL de água. Calcule a %v/v de etanol nesta solução.
4) Quantos gramas de NaF são necessários para preparar 700mL de uma solução 2,1%m/v?

d) Concentração g/L
Expressa a massa do soluto (g) em 1,0L de solução
Ex: NaOH 6,7g/L
6,7 g de NaOH em 1,0L de solução

e) Concentração mol/L
Expressa a quantidade de mol do soluto em 1,0 L de solução
Ex: H2SO4 1,0 mol/L , usado em baterias de automóveis
1,0 mol de H2SO4 em 1,0 L de solução
OBS : MM (massa molar) g/mol: expressa a massa relativa a 1 mol de substância, assim para o H2SO4 temos: MM = 98 g/mol
2 H 2 x 1,0 = 2
1 S 1 x 32 = 32
4 O 4 x 16 = 64 total = 98 g/mol

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EXERCÍCIOS:
5) Dissolveu-se 8,0 g de NaOH em água suficiente para preparar 500 mL de solução, calcule a concentração em g/L
6) Qual é a massa de HCl (MM = 36,5g/mol) necessária para preparar
300 mL de uma solução 0,5 mol/L?
7) Dissolveu-se 5,85 g NaCl (MM = 58,5g/mol) em água suficiente para preparar 400 mL de solução. Calcule a