Quimica

EXERCICIOS DE FISICO-QUIMICA
Nome:
Ano: 2014

CURSO: QUIMICA
Turma :

GRANDEZAS QUÍMICAS
1. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a ) H2SO4

d) Ca3(PO4)2

g) Fe(OH)3

b) KMnO4

e) Ba(NO3)2

h) Pb3O4

c) Na2Cr2O7

f) Al2(CO3)3

i) Mg3(BO3)2

a) 127g de CaCO3

d) 10g de Al(OH)3

g) 160g de Zn3(PO4)2

b) 28g de CO2

e) 70g de Fe2O3

h) 14g de HNO3

c) 50g de NaOH

f) 25 g de BaSO4

i) 1,2 g de Ca(NO3)2

a) 1,5 mol de AgNO3

d) 12 mol de Al(OH)3

g) 55 mol de KMnO4

b) 0,3 mol de HCl

e) 2,5 mol de KCl

h) 8,5 mol de Fe(CN)3

c) 0,7 mol de NaCl

f) 22 mol de NaNO2

i) 0,6 mol de H3PO4

2. Calcule o nº. de moles contidos em:

3. Qual a massa existente em:

4. Calcule o volume, em litros, ocupado pelos gases nas CNTP:
a) 10 mol de NH3
d) 84 g de CO
b) 0,5 mol de CO2
e) 480 g de O2
c) 5 mol de SO2
f) 8,5 g de H2S

g) 8 g de N2H4
h) 40 g de H2
i) 312 g de C2H2

5. Balancear, pelo método das tentativas, as seguintes equações:
a) Na2SO4 +

BaCl2 →

b) Na2CO3 +

HCl →

c) Al

+

BaSO4 +

NaCl + CO2 +

Cu SO4 →

d) H2O + Na2O →
NaCl

NaCl

Al2(SO4)3 +

Cu

NaOH
→

e)

F2 +

f)

CaCl2 + K3PO4 →

H2O

g) Al +

→

HCl

AlCl3 +

H2

h) Na2O2 + HCl

→ NaCl + H2O2

i)

H3PO4 +

→ K3PO4 +

j)

H3BO3 + Ca(OH)2 →

NaF + Cl2

k) Al(OH)3 +

KCl + Ca3(PO4)2

l)

K2O

Fe(OH)3 +

H3PO4 →
HCl →

H2O

Ca3(BO3)2 + H2O
AlPO4 +

H2O

FeCl3 +

H2O

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
6. A decomposição do clorato de potássio (KClO3) ocorre, segundo a equação não balanceada representada abaixo. Partindo-se de 24,5 g de clorato de potássio, qual a massa de cloreto de potássio (KCl) obtida?
(Resp.: 14,9 g de KCl)
KClO3(s) → KCl(s) + O2 (g)
7. Na reação equacionada abaixo, mas não balanceada, houve precipitação de 116,5 g de sulfato de bário
(BaSO4). Qual a massa de cloreto de bário (BaCl2) que reagiu ?
(Resp.: 104 g de BaCl2)